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    下列有关结构和性质的说法正确的是（　　）
    A、元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
    B、元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    C、元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
    D、从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同位素及其应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：A、137Cs与133Cs质子数相同；
    B、元素的非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
    C．根据稀有气体最外层电子最多，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
    D、非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱；
    解答： 解：A、137Cs与133Cs质子数相同，故A错误；
    B．P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故B正确；
    C．元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误；
    D．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱，第VIIA族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其还原性从上到下依次增强，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查元素周期律知识，题目难度中等，本题注意把握元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．

    （1）写出A的化学式
     
    ，D溶液中含有的主要离子有
     
    （写离子符号），向C6H6O与氢氧化钠反应后的澄清溶液中通入CO2发后，溶液变浑浊，反应中生成盐的化学式为
     
    ．
    （2）生成B气体反应的电极反应式为
     
    ；检验I中金属离子所用试剂的化学式为
     
    ．
    （3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式为
     

    （4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+①
     
     ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀氨水中存在着下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（　　）
    A、NH4Cl
    B、硫酸
    C、NaOH固体
    D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2  1mol O2  1mol N2 丙：4mol SO2  2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
    B、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ?mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：
     
    （注明“+”或“-”）．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨和黏土按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）
    A、2.5×1019个
    B、2.5×1022个
    C、5×1019个
    D、5×1022个

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