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    下列实验过程中，始终无明显现象的是                                (　　)
    A．NO2通入FeSO4溶液中
    B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AlCl3溶液中
    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
    B

    试题分析：NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁；CO2和氯化钙溶液是不反应的；NH3通入到氯化铝溶液中生成白色沉淀氢氧化铝；SO2溶于水显酸性，在酸性条件下硝酸钡能把SO2氧化生成硫酸钡白色沉淀，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对基础知识的训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见的反应，并能灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    （1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是                           。
    （2）证明气体中含有氢气的实验现象是                                       。
    （3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：
    假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
    假设2：溶液中铁元素只有Fe3+
    假设3：溶液中铁元素只有________________
    基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
    淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
    【实验探究】
    实验操作
    		预期现象
    		结论
    取反应后的A溶液分装在a、b两试管，步骤①：往a试管中滴入         
                                。
    		                       
                           
    		                 
                     
    步骤②：往b试管中滴入         
                                。
    		                       
                           
    		溶液含有Fe3+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。
    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=          （要求写出计算过程）。
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    (1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
    装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；
    (2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
    (3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；
    (4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；
    (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。
    (6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
    (7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
    c．定容时，不慎超过了刻度线
    d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是
    A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
    B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
    C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体
    D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是(      )
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧
    		除去NaHCO3中的Na2CO3
    B
    		常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管
    		制取粗硅
    C
    		向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水
    		比较氯与硫的得电子能力
    D
    		分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。
    		比较镁铝的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

    （1）Mg2Al(OH)6Cl?xH2O热分解的化学方程式为                        。
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为           （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是               。装置连接后，首先要进行的操作名称是                。
    （3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是         。
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=            .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
    A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42－
    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C．粗略配制浓度为2 mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
    D．对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

    试回答：
    (1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为
    _________________________________________________________。
    (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________ _____________________________________。
    (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作___________________________________________。
    (4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________ _____________________________________。
    (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？
    答： ___________________________________________________。

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