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    孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是
    A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
    B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
    C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体
    D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
    D

    试题分析：A、B、C、混合物加热或与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故错。故选D。
    点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。
    化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：
    【提出假设】假设1： Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
    假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
    【验证假设】
    （1）甲同学验证假设1。
    ①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要称取_____g Fe(N03)3·9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________
    ②测得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为____。
    ③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____
    ④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。
    （2）乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。
    你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
    【思考与交流】I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
    根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(N03)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
    __________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
    （1）[提出问题]
    产生上述现象的原因是什么？
    （2）[提出猜想]
    ①溴水与乙醛发生取代反应。
    ②___________________________________________________。
    ③___________________________________________________。
    （3）[设计方案]
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
    （4）[实验探究]
    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
    （5）[解释与结论]
    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n(Br－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
    其反应的离子方程式为__________________________________________________。
    （6）[反思与评价]
    方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。（已知A中发生的反应为：2H2O2=2H2O+O2↑）

    回答下列问题：
    （1）C装置(燃烧管)中CuO的作用是                                  。
    （2）写出E装置中所盛放物质的名称                                 ，
    它的作用是                                         。
    （3）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?                        。
    （4）若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为                  。
    （5）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进
                                                                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是
    代号
    		实 验
    		实验目的
    A
    		Cl2、Br2分别与H2反应
    		比较氯与溴的非金属性强弱
    B
    		同温下测定相同浓度的Na2CO3，
    和Na2SO4溶液的酸碱性
    		比较硫酸与碳酸的酸性强弱
    C
    		AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气
    		比较镁与铝单质的还原性强弱
    D
    		同温下用同一电路分别测定同浓度的
    盐酸和某一元酸溶液导电能力
    		比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是                                (　　)
    A．NO2通入FeSO4溶液中
    B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AlCl3溶液中
    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    )实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________      ；
    根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________   ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________                                。
    （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                       _________。
    （3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
    （4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是                       ___；原因是___________________________                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

    （1）甲、乙两仪器的名称是　　　　　　　、　　　　　　　 。
    （2）利用B装置可制取的气体有　　　　　　　　　（写出两种即可）。
    （3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
    ①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　　　　　，再打开止水夹　　　　　　　　　　，使烧杯中的水进入试管丁中。
    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　     mol·L?1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

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