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    如图所示有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞使容积内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，填写下列空格．

    (1)达到平衡所需时间，A容器比B容器________，A容器SO2的转化率比B容器________．

    (2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容积中v(正)________，v(逆)________，化学平衡____向移动；B容器中v(正)________，v(逆)________，化学平衡______向移动．

    答案：
    解析：

    　　(1)短,长;(2)减小,减小,逆向移动,不变,不变,不移动

    　　导解：随反应的进行，气体总的物质的量减小，A中活塞下滑以保持恒压，而B中体积不变则压强减小，继续反应过程中，B的压强比A的压强小，所以v(A)＞v(B)，到达平衡所需时间tA＜tB．依照增大压强，平衡有利于正向移动可知：A中SO2转化率比B中的SO2转化率大．A中充入Ar气，容器的容积扩大相当减压，平衡逆向移动，B中充入Ar气，压强虽然增大，但各物质的浓度没变，平衡不移动．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
    Ⅰ．请在如图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注（包括△H）．

    Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
    回答下列问题：
    （1）氢气的燃烧热△H=
    -286.0
    -286.0
    kJ/mol．
    （2）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①表示N2 的浓度变化的曲线是
    C
    C
    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
    0.12 mol?L-1?min-1
    0.12 mol?L-1?min-1
    ．
    ③在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （计算结果可用分数表示）．
    若升高温度，该反应的平衡常数值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在第25min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡．平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5mol?L-1，请你在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线．
    （5）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
    60%
    60%
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n （NH3）=
    2
    2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3．则下列描述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
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    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH3   d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
    1516
    ，则N2的转化率a1=
     
    ；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
     
    a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
    2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1
     
    a2
    A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年贵州省六校联盟高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是         （写化学式）

    （2） 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=      。

    （3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       

    A．升高温度                  

    B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 

    D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：

    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

     

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