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    【题目】下列元素原子半径最小的是（ ）

    A.KB.NaC.SD.Cl

    【答案】D

    【解析】

    根据同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大，Na、K同主族，Na原子半径小，Na、S、Cl同周期，且原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

    A. Na和Na+ B. N2 和 CO2 C. NH4+ 和 F- D. H2S 和 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

    A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间

    B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素C

    C. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热

    D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ）

    A. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    B. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    C. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    D. 制铝：电解液态氯化铝得铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多

    B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

    C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b

    D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

    A. 升华 B. 萃取 C. 纸上层析 D. 重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

    ⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3 mol

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

    （1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

    ①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

    ②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：

    __S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

    （2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

    （3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

    ①A的化学式为____________；

    ②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电池的叙述正确的是

    A.锌锰干电池中，锌电极是负极

    B.手机用的锂离子电池属于一次电池

    C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

    D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅

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