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    最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破．已知铷是37号元素，质量数是85，元素符号是Rb．根据材料完成下列问题：
    （1）铷位于周期表的第
     
    周期、第
     
    族．
    （2）关于铷的结构和性质判断正确的是
     
    ．
    ①与水反应比钠剧烈  ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
    ④它的阳离子具有强氧化性  ⑤它是还原剂
    A．①③④B．②③⑤C．②④D．①③⑤
    （3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是
     
    ．
    A．氢化铷溶于水显酸性                   
    B．氢化铷中氢离子被还原为氢气
    C．氢化铷与水反应时，水是还原剂         
    D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子．
    考点：碱金属的性质
    专题：
    分析：（1）铷有5个电子层，最外层1个电子；
    （2）依据同主族元素性质的递变规律结合钠、钾的性质解答；
    （3）RbH与水反应可放出氢气，则RbH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，与水反应方程式：RbH+H2O=ROH+H2↑；
    解答： 解：（1）铷有5个电子层，最外层1个电子，所以位于周期表的第五周期，第ⅠA族；
    故答案为：五；ⅠA；
    （2）①金属性Rb＞Na，则与水反应比钠剧烈，故正确；
    ②铷原子电子层数多元钠，原子半径大于钠，故错误；
    ③氧化钠易与二氧化碳反应，则它的氧化物在空气中易吸收CO2，故正确；
    ④铷的金属性很强，单质的还原性很强，所以它的阳离子氧化性很弱，故C错误；
    ⑤易失去电子，则它是还原剂，故正确；
    故选：D；
    （3）铷与水反应方程式：RbH+H2O=ROH+H2↑；
    A．氢化铷溶于水生成RbOH，为强碱溶液，显碱性，故A错误；
    B．氢化铷中H元素的化合价升高，则氢离子被氧化为氢气，故B错误；
    C．氢化铷与水反应时，水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，故C错误；
    D．氢化铷中H得到1个电子，则氢离子最外层有两个电子，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了铷的性质，把握原子结构与元素位置的关系、元素周期律、氧化还原反应等为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（　　）
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    KSP（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
    C、该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4
    D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按系统命名法命名．有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是
     
    ．
    （2）写出下列各种有机物的结构简式
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷
     
    ；
    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
     
    ；
    ③C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
     
    种，写出其中一种的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有（　　）
    A、金属性B、化合价
    C、原子半径D、单质的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫在自然界中以游离态和化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性
    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应方程式：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
    在上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ，反应中表现氧化性的物质是
     
    ，氧化产物是
     

    （2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物中生成的盐是
     
    、过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
     
    ，其反应的化学方程式为
     
    ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的说法中正确的是（　　）
    A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
    B、中和热△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
    C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语中，正确的是（　　）
    A、8个中子的碳原子的符号：
     
    14
    6
    C
    B、NaCl的电子式
    C、CO2分子的结构式O-C-O
    D、乙烯的结构简式CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C、元素Y的简单气态氰化物的热稳定性比Z的高
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：方程式：
     
    ，分离方法：
     
    ．
    （2）除去CO2气体中混有的少量HCl：方程式：
     
    ，分离方法：
     
    ．
    （3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr：方程式：
     
    ，分离法：
     
    ．

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