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    硫在自然界中以游离态和化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性
    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应方程式：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
    在上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ，反应中表现氧化性的物质是
     
    ，氧化产物是
     

    （2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物中生成的盐是
     
    、过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
     
    ，其反应的化学方程式为
     
    ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,含硫物质的性质及综合应用
    专题：
    分析：（1）在5H2S+2KMnO4+3H2SO4═5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O中，H2S中的硫元素从-2价升高到0价，KMnO4中锰元素从+7价降到+2价，该反应转移10e-；
    （2）黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，淡黄色固体为S，则S元素的化合价升高，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，发生氧化还原反应生成亚铁盐，再与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀．
    解答： 解：（1）在5H2S+2KMnO4+3H2SO4═5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O中，H2S中的硫元素从-2价升高到0价，KMnO4中锰元素从+7价降到+2价，则反应中表现氧化性的物质是KMnO4，该反应中的还原剂是H2S，失去电子被氧化，则氧化产物为S，该反应中转移10e-，用单线桥表示反应电子转移的方向和数目，
    故答案为：；KMnO4；S；
    （2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，生成的淡黄色固体为S，则S元素的化合价升高，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，发生氧化还原反应生成亚铁盐，则生成盐为氯化亚铁；再加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，此反应中氧化剂（O2）与还原剂[Fe（OH）2]的物质的量之比为1：4，
    故答案为：氯化亚铁；产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；1：4．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，均为2014年高考改编题，把握反应中元素的化合价变化、电子转移及表示方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质与应用的对应关系正确的是（　　）
    A、甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂
    B、Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
    C、碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
    D、氧化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A、加入NH4HSO4固体，v（H2）增大
    B、加入少量水，v（H2）不变
    C、加入CH3COONa固体，v（H2）减小
    D、滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol．
    （1）用0.1molBa（OH）2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出
     
    kJ的热量
    （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）．若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完．回答下列问题：
    （1）写出正极的电极反应式
     
    ．
    （2）试计算：铜片上共放出
     
    L气体（标准状况），整个实验过程转移电子
     
    mol，稀硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破．已知铷是37号元素，质量数是85，元素符号是Rb．根据材料完成下列问题：
    （1）铷位于周期表的第
     
    周期、第
     
    族．
    （2）关于铷的结构和性质判断正确的是
     
    ．
    ①与水反应比钠剧烈  ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
    ④它的阳离子具有强氧化性  ⑤它是还原剂
    A．①③④B．②③⑤C．②④D．①③⑤
    （3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是
     
    ．
    A．氢化铷溶于水显酸性                   
    B．氢化铷中氢离子被还原为氢气
    C．氢化铷与水反应时，水是还原剂         
    D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A、为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
    B、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    C、大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
    D、煤的液化和气化均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿福的伽罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，每生成1mol氯化钠，转移电子的数目为2NA
    B、100m/L1mol/LNa2SO3溶液中含SO32-的数目是0.1NA
    C、标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生CO2的分子数目为NA
    D、1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（　　）
    A、阿克拉克酮的分子式为C22H22O8
    B、分子中含有4个手性碳原子
    C、该分子一定条件下能发生加成、取代、氧化、消去反应
    D、1mol该物质最多可与3molNaOH反应

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