练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（　　）
    A、阿克拉克酮的分子式为C22H22O8
    B、分子中含有4个手性碳原子
    C、该分子一定条件下能发生加成、取代、氧化、消去反应
    D、1mol该物质最多可与3molNaOH反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：该有机物中含酚-OH、C=O、醇-OH、-COOC-，结合有机物的结构及酚的性质来解答．
    解答： 解：A．由结构简式可知，阿克拉酮的分子式为C22H20O8，故A错误；
    B．连4个不同基团的原子为手性碳原子，则右侧碳环上连有-OH、酯基和乙基的C为手性碳原子，共3个，故B错误；
    C．含有羰基，可发生加成反应，含有酯基和羟基，可发生取代反应，酚羟基羟基可发生氧化反应，羟基可消去反应，故C正确；
    D．酚-OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，-COOC-能发生水解，则1 mol该物质最多可与3mol NaOH反应，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，熟悉酚、酯的性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫在自然界中以游离态和化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性
    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应方程式：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
    在上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ，反应中表现氧化性的物质是
     
    ，氧化产物是
     

    （2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物中生成的盐是
     
    、过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
     
    ，其反应的化学方程式为
     
    ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A、35Cl原子所含质子数为18
    B、
    1
    18
    mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C、3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
    D、35Cl2气体的摩尔质量为70

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果用25%的盐酸去中和溶解了0.2 mol NaOH的溶液，需要多少g盐酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
    A、双酚A的相对分子质量为228
    B、双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比为1：2：2：3
    C、反应①中，1mol双酚A最多消耗2mol Br2
    D、反应②的产物只有一种官能团

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式．并写出相应的分离方法．
    （1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：方程式：
     
    ，分离方法：
     
    ．
    （2）除去CO2气体中混有的少量HCl：方程式：
     
    ，分离方法：
     
    ．
    （3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr：方程式：
     
    ，分离法：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
     
    （填序号）．
    ①用混凝法获取淡水          
    ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种        
    ④改进钾、溴、镁的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为
     
    mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/g/L63.728.8144.646.4
    提该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，产品2的化学式为
     
    ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
     
    ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、若将CO2 通入0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol?L-1
    B、在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02）
    C、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
    D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＜N后

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    B、25℃时，将a mo1?L-l氨水与0.01 moI?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中Kb=
    10-9
    a-0.01
    ，c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数
    C、根据下表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→ （g）的焓变
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ?mol-1348610413436
    D、已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001 mol?L-1，c（CO32-）=0.0001 mol?L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案