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    【题目】将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（ ）
    A.NaI固体
    B.KCl固体
    C.CCl4液体
    D.NaOH固体

    【答案】B
    【解析】解：A．溴水与NaI发生氧化还原反应生成碘单质，颜色加深，故A不选； B．KCl与溴水不反应，溴水颜色不变，故B选；
    C．溴易溶于CCl4 ， 发生萃取，溴水颜色变浅，故C不选；
    D．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO，溶液为无色，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
    A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
    B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C.在一定条件下能与溴发生取代反应
    D.不能与氢溴酸发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想
    B.X可能是SO2和SO3的混合气体
    C.Y可以是葡萄糖溶液
    D.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是_____．

    （2）B中加入的物质是_____．

    （3）实验时在C中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是_____．

    （4）实验时在D中收集到的物质是_____，检验该物质的方法和现象是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．
    （1）铜可采用如下方法制备
    ①火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
    ②湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是 ．
    （2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为　 ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是 ．
    （3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　 　．
    ②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：
    2Cu+H2OCu2O+H2↑，阳极反应式为　 　；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　 ．
    （4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

    编号

    常温下反应

    化学平衡常数

    反应甲

    Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

    ＜10﹣5

    反应乙

    Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣

    ＞105

    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，如果取0.1molL﹣1 HA溶液与0.1molL﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1molL﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是（填序号）． A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
    下列说法错误的是( )
    A.Y、Z分别为H2、Cl2
    B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价
    D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    =1溶液

    Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

    不能大量共存，
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)
    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、AlO2-

    能大量共存

    C

    含有大量Al3+的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，
    2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）

    A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 搅拌

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