Question

下列说法正确的是（　　）

• A、新制氯水中加入固体NaOH，则：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、25℃时，稀释0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小
• C、常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性
• D、测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．稀释0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，氢离子浓度减小；
C．如为弱碱，则混合后呈碱性；
D．可根据盐溶液的碱性强弱比较酸的强弱，则用于比较非金属性．

解答： 解：A．溶液存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．稀释0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，虽然促进水解，但溶液体积增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C．如为弱碱，则混合后呈碱性，故C错误；
D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，Na₂CO₃溶液pH较大，说明碳酸酸性较弱，则硫的非金属性较强，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．