Question

下列叙述或表示正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L^-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
• B、用200 mL 4 mol?L^-1的NaOH溶液将0.6 mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为：3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O
• C、难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c（A²⁺）=xmol?L^-1，c（B^-）=y mol?L^-1，则Ksp值为4xy²
• D、常温下0.1 mol?L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COOˉ）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子方程式的书写,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1；
B、根据钠元素和碳元素的守恒来分析；
C、难溶电解质AB₂的电离方程式为：AB₂（S）?A ²⁺（aq）+2 B^-（aq），K_sp=c（A ²⁺）．c²（ B^-），据此分析解答．
D、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒来分析．

解答： 解：A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol?L^-1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01 mol?L^-1的醋酸的pH=b＜a+1，故A错误；
B、设产物中Na₂CO₃的物质的量为Xmol，NaHCO₃的物质的量为Ymol，
根据钠元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①
根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②
解得：X=0.2mol    Y=0.4mol
故生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O，故B正确；
C、难溶电解质AB₂的电离方程式为：AB₂（S）?A ²⁺（aq）+2 B^-（aq），
AB₂饱和溶液中，c（A²⁺）=xmol?L^-1，c（B^-）=ymol?L^-1，
则K_sp=c（A ²⁺）．c²（ B^-）=xy²，故C错误；
D、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：：c（CH₃COOH）+c（CH₃COOˉ）=0.05 mol?L^-1，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写，难度不大．