Question

要测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是

A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小

B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小

Answer 1

A

解析试题分析：Na₂CO₃和NaHCO₃与HCl反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+ CO₂↑。可见，等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃产生的CO₂多。A.由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸汽的质量。碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO₂就多，NaHCO₃含量就越高，因此测定混合物中Na₂CO₃的质量分数偏小。正确。B.在加热蒸干后得到的固体中含Na₂CO₃和NaHCO₃。灼烧时发生分解反应2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，所以对所测Na₂CO₃的质量分数无影响。错误。C．某NaOH标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O。若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na₂CO₃、NaOH都会与HCl发生反应，所以对所测Na₂CO₃的质量分数无影响。错误。D. 若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V(CO₂)偏小，NaHCO₃含量就偏少，故导致Na₂CO₃的质量分数偏大。错误。
考点：考查Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及各种实验方法测定含量的误差分析的知识。