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    下列实验现象与对应结论均正确的是（    ）

    选项
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		常温下将Cu片放入浓H2SO4中
    		生成刺激性气味气体
    		Cu与浓H2SO4反应生成SO2
    B
    		Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
    		生成白色沉淀
    		Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液
    C
    		向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
    		溶液先不显红色，加入氯水后变红色
    		该溶液中含有Fe2+
    D
    		向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
    		液体分层，下层呈紫红色
    		该溶液中存在I-
     

    C

    解析试题分析：A. 常温下将Cu片放入浓H2SO4中,不能发生反应。错误。B. Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液,首先发生反应：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，由于Al(OH)3是两性氢氧化物， Ba(OH)2是强碱，所以当其过量时发生反应：2Al(OH)3 + Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O。但是BaSO4既不溶于水也不溶于酸。因此仍然存在白色沉淀。错误。C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，说明不含有Fe3+,再向溶液中加入新制氯水加入氯水后变红色.证明此时溶液中含有Fe3+，也就是原溶液中含有Fe2+.当加入新制氯水时发生反应：2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+而产生了Fe3+。正确。D. 由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，而CCl4和水又互不相溶，密度不水大。所以向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，若液体分层，下层呈紫红色，就证明该溶液中存在I2。
    考点：考查浓硫酸、Al(OH)3、I2的性质及Fe3+的检验的知识。

    练习册系列答案
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    A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小
    B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大
    C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大
    D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小

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    A．加热，观察是否有气体放出
    B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢
    C．溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀
    D．观察能否溶于水

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    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3- 
    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 
    C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 
    D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性 

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    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存
    在，下列判断不正确的是(　　)

    A．加入KSCN溶液一定不变红色
    B．溶液中一定含Fe2＋
    C．溶液中一定含Cu2＋
    D．剩余固体中一定含铜

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    CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
    (  )

    A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价
    B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价
    C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
    D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

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    A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

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