Question

【题目】A、B、C、D、E、F 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 F 同周期；F 元素的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 倍，A、B、D、F 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：

（1）写出 C 元素的名称 C_____

（2）写出 C、D 两种元素形成的原子个数比为 1：1 的物质的电子式为_____．

（3）可以验证 C 和 F 两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_____；

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

（4）A、C、D、F 四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式分别为_____、_____，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____．

（5）A、C、F 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_____．

（6）向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_____．

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol．

Answer 1

【答案】氧 ②③ NaHSO3 NaHSO4 H++HSO3-=SO2↑+H2O HS-+ OH-=S2-+H2O ②

【解析】

A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，则D为Na元素；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4 倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，则F为S元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝与强碱、强酸的反应，可推知E为Al元素。

（1）由上述分析可知，C为O元素，其名称为氧，故答案为：氧。

（2）C为O元素，D为Na元素，形成的原子个数比为 1：1 的物质为Na2O2，其电子式为：，故答案为：。

（3）C为O元素，F为S元素，非金属单质越容易与氢气反应，氢化物的还原性越强，元素的非金属性越强，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，②③正确、①错误，故答案为：②③。

（4）A、C、D、F分别为H、O、Na、S，形成两种酸式盐分别为NaHSO3、NaHSO4，反应的离子方程式为：H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：NaHSO3；NaHSO4；H++HSO3-=SO2↑+H2O。

（5）A、C、F分别为：H、O、S，三种元素之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，甲与乙反应的离子方程式为：HS-+ OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+ OH-=S2-+H2O。

（6）E为Al元素，D为Na元素；向含有amolAlCl3溶液中加入含bmolNaOH的溶液，发生反应：①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl。第一种情况：当a:b1:3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或b/3mol，氯化铝过量时，得到沉淀小于amol，可能为a/3mol；第二种情况：当1:3<a:b<1:4时，发生反应①②，设氯化铝的物质的量为xmol，根据反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，消耗的氢氧化钠的物质的量为3xmol，生成的氢氧化铝的物质的量为xmol，剩下的氯化铝的物质的量为：(a-x)mol，再根据反应方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，消耗的氢氧化钠的物质的量为：4(a-x)mol，则b=3xmol+4(ax)mol，解得x=(4ab)，即沉淀为(4ab)mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为a/3mol；第三种情况：当a:b1:4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，综上分析可知，沉淀可能为①amol；③a/3mol；④b/3mol；⑤0；⑥(4ab)mol，不可能②bmol，故答案为：②。