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    某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）
    A、平衡正移
    B、（a+b）＜（c+d）
    C、Z的体积分数变大
    D、X的转化率变大
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．
    解答： 解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，
    A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；
    B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B正确；
    C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；
    D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故B错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
    A、Al（OH）3→Al2O3
    B、S→SO3
    C、Si→SiO2
    D、Na→Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体说法正确的是（　　）
    A、不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等
    B、胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜
    C、可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类的健康危害极大
    D、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
    元素编号 a b c d e f g
    原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
    最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
    下列推断正确的是（　　）
    A、氢氧化物碱性的强弱：g＜f
    B、由b与g两元素形成的化合物都属于离子化合物
    C、元素e的氧化物只能与酸反应
    D、沸点：a2b＜a2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是X、Y、Z三种元素形成的单质的某些性质：
    元素 熔点℃ 沸点℃ 与水的反应 导电性（纯液体）
    X -183 -162 不反应 不导电
    Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液 不导电
    Z 680 / 剧烈反应，放热，产生H2并形成碱性溶液 导电
    若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则按照原子序数递增的顺序排列正确的是（　　）
    A、X、Y、Z
    B、Z、X、Y
    C、Y、X、Z
    D、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠B、水
    C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化镁与盐酸的反应：H++OH-═H2O
    B、硝酸汞溶液和铝反应：3Hg2++2Al═2Al3++3Hg
    C、MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（　　）
    A、16 mol
    B、8 mol
    C、4 mol
    D、3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修3：物质结构与性质]
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    种；写出Cu+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．
    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是
     

    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3（s）=2K（l）+3N2（g），
    下列有关说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧 
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-．CN-的电子式为
     
    ，CNO-的中心原子的杂化方式为
     

    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）]x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为
     
    ．

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