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    100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠B、水
    C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
    解答： 解：A．加入碳酸钠，与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
    B．加水，硫酸浓度减小，反应速率减小，但硫酸物质的量不变，则生成的氢气的物质的量不变，故B正确；
    C．加入氢氧化钠，与酸反应，生成氢气的量减少，故C错误；
    D．加入硝酸钾，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，注意硝酸的性质，题目难度不大．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B、化学反应速率只能加快不能减慢
    C、决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D、增加反应物的用量一定能增大反应速率

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    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（　　）
    A、不变B、增大
    C、减小D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该反应是取代反应
    B、苯酚和羟基扁桃酸是同系物
    C、乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D、1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）
    A、平衡正移
    B、（a+b）＜（c+d）
    C、Z的体积分数变大
    D、X的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、常温下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
    B、常温下，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
    C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
    D、常温下，由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2．下列叙述中正确的是（　　）
    □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
    A、方程式中产物CO2的计量数为6
    B、CO2是还原产物，ClO2是氧化产物
    C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
    D、每生成1mol CO2需转移24mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA
    B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D、7.8g Na2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/L Fe2（SO4）3和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和．计算：
    （1）混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物质的量浓度各是多少？
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？

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