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【题目】下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是(  )

A. CH4的燃烧 B. C2H4Cl2的加成 C. CH4Cl2的取代 D. C2H4的燃烧

【答案】B

【解析】CH4不存在π键,只存在σ键,燃烧后四个碳氢σ键全部断裂,A错误C2H4Cl2的加成,是碳碳双键中的π键断裂,与氯气中氯氯σ键发生加成反应,但是氯气为无机物,与题意相符,B正确CH4Cl2的取代是甲烷中碳氢σ键断裂和氯气中氯氯σ键断裂发生取代反应,不涉及π键断裂,C错误C2H4的燃烧,4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳碳π键全部断裂,与题意不符,D错误正确选项B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用铁片与稀硫酸反应制氢气.下列措施中,不能使氢气生成速率加大的是(
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.将铁片改为镁条
D.不用铁片,改用铁粉

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【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:

请回答下列问题:

(1)滤渣1的化学式为_______

(2)沉淀X的化学式为______________

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________

(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________

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【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是(  )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )

A.若提取1 mol Br2 , 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.工业溴中含少量Cl2 , 可用NaOH溶液除去

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【题目】按如图所示装置进行实验,以制取乙酸乙酯。

(1)试管A中的液体由以下试剂混合而成:①2mL乙醇;②3mL浓硫酸;③2mL 乙酸。一般况下,这三种试剂的加入顺序是:先加入________(填序号,下同),再加入_________,最后加入③。

(2)为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸,在加热前还应加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片,应采取的补救措施是:_________________________________________________________

(3)试管B中盛放的试剂是___________________;反应结束后,分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________。试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_______________

(4)试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为:___________________________________

(5)该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g,该实验中乙酸乙酯的产率是________

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【题目】将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,生成白色沉淀的是

A.MgCl2B.K2SO4C.CuCl2D.HCl

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【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性,高效催化性等优良的性质。

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:

(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________

(2)如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

(3)生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________

II、查阅资料:在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________

(5)甲装置中仪器a的名称为_______________________

(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:

实验步骤

实验操作

实验现象

I

将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热

黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生

II

向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡

溶液没有出现红色

根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是______(用简要文字描述)。

(7)丁同学称取5.60gFe粉,用乙装反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

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【题目】下列叙述正确的是(  )

A. 任何晶体中,若含有阳离子,就一定含有阴离子

B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用

C. 价电子越多的金属原子的金属性越强

D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

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