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    【题目】我国使用最早的金属材料是（　　）

    A.铁合金B.铜合金C.铝合金D.钛合金

    【答案】B

    【解析】

    根据大量出土文物考证，我国在公元前16世纪就开始使用金属材料。殷商时代(公元前16世纪至公元前1066年)，在生产工具、武器、生活用具等方面已大量使用青铜。根据人类对金属的使用发展史结合实际，青铜是我国使用最早的合金材料，故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为

    下列说法正确的是（ ）

    A. 上述反应为取代反应 B. 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

    C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。试回答:

    (1)烃A的电子式为：___________________________。

    (2)若取一定量的该烃A在一定量的氧气中燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，同时还有CO生成，则在燃烧时消耗标准状况下氧气的体积___________________L。

    (3)将A通入溴的四氯化碳溶液中，生成的产物的名称为______________________________。

    (4)可以用来除去乙烷中混有的A的试剂是______________(填序号)。

    ①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

    (5)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是

    A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 反应后的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.1 mol Cu2+

    B. 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+

    C. 反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1

    D. 反应后残留固体为3.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过查阅资料得知,CO2与Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。

    （1）写出装置A中有关反应的离子方程式:_________________,装置B中的试剂是____,装置E的作用是_____________。

    （2）U形管C中的试剂是____。若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开K1,关闭K2，D中无明显现象；当打开K2，关闭K1，D中的现象为 ______________,则说明反应需要在潮湿条件下进行。

    （3）检验气体产物的方法:用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台上,_______________。

    （4）有人认为,经过较长时间反应后,装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。请设计一个方案证明此结论是正确的:______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程有热量放出的是（ ）

    A. 化学反应中形成氢气中的HH键

    B. C(s)与H2O(g)反应

    C. H2O(l)转化为H2O(s)

    D. H2O2分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。

    （1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。

    （2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为_____。

    （3）在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。

    （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。

    （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。

    （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρgcm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为___cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：

    氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

    氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

    （1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。

    （2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。

    （3）导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

    （4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

    ①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

    （5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。

    ①产生FeCl2杂质的原因是___________________。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。

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