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    【题目】某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（ ）
    A.此混合气体中可能含有乙烷
    B.此气体中一定含有甲烷
    C.此混合气体中一定不含有丙烷
    D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

    【答案】A
    【解析】解：标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 ， 肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔等，若为乙烯与甲烷，令其物质的量分别为xmol、ymol，根据平均C原子数，则： =1.6，整理得x：y=3：2，即甲烷与乙烯的物质的量为2：3，相同条件下，物质的量之比等于其体积之比，由上述分析可知，A错误，BCD正确， 故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒．用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中的位置 ， D的单质与水反应的离子方程式为 ．
    （2）C的离子结构示意图为 ， A、B、C形成的化合物的电子式为 ．
    （3）B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式： ．

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    【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3 ， 再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（ ）

    A.铁片发生还原反应而被腐蚀
    B.此过程中电子从C移向Fe
    C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
    D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
    各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO （g）

    CO （g）

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的正反应为吸热反应
    B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
    C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
    D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（ ）
    A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
    B.黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
    C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
    D.电子云图是对运动无规律性的描述

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    【题目】天然气的主要成分是CH4 ， 甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量．请回答下述问题：
    （1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为 ．
    （2）8gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是kJ．

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    【题目】现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是

    A． 萃取、分液、过滤 B． 萃取、分液、蒸馏

    C． 分液、蒸馏、过滤 D． 蒸馏、萃取、过滤

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    【题目】某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是

    A. ①②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①②

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    【题目】碘化钡（BaI22H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

    （1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有（填序号）．
    a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
    b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
    c．适当升高反应温度和搅拌速度
    d．向反应器中加水至I2全部溶解
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    （3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是；步骤V加入活性炭的目的是 ．
    （4）从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O（溶解度曲线如图2所示）的方法是 ．

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