Question

【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3 ， 再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（ ）

A.铁片发生还原反应而被腐蚀
B.此过程中电子从C移向Fe
C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，故A错误；
B、电子从负极Fe移向正极C，故B错误；
C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 故C错误；
D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，故D正确；
故选；D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的电化学腐蚀与防护的相关知识，掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法．