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    【题目】示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（ ）

    A.2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑

    B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

    C.CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

    D.6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O

    【答案】B

    【解析】

    A、该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，则该反应的化学方程式应该是：2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑，A错误；

    B、该反应中H2O2只作还原剂，其18O原子全部转化为18O2分子，B正确；

    C、在酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，题中的化学方程式错误，产物书写错误，应该生成CH3C18OOCH3，C错误；

    D、根据氧化反应中的电子转移数可知，6份HCl中，有1份体现酸性，有5份体现还原性，而该选项的方程式表达的是6份HCl全部体现还原性，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中－lg c(H+)与－lg c(OH)。关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E

    B.A→E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同时存在

    C.若0.1mol·L1的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA)＞c(OH)＞c(A2)＞c(H2A)

    D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH)关系如图E点所示，则溶液中反应：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20~50mg/kg

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

    (2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B.把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

    D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

    F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

    G.将漏斗上口的玻璃塞打开；

    H.静置、分层；

    ①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

    ②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。

    A.苯 B.汽油 C.酒精

    (3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究有机物A 的组成与结构，某同学进行如下实验。

    i.0.2 molA 在氧气中完全燃烧后，生成CO2 和H2O 各 0.6 mol。

    ii.通过质谱法测得其相对分子质量为 90。

    iii.通过红外光谱法测得A 中含有—OH 和—COOH。

    iv.A 的核磁共振氢谱图显示四组峰，峰面积之比为 1:1:1:3。

    请回答下列问题。

    (1)A 的分子式是_____。

    (2)A 的结构简式是_____。

    (3)已知：RCH2CH2OHRCH=CH2 + H2O，在一定条件下，A有如下转化关系：ABC其中，C是高分子物质，则A转化为B的化学方程式是：_____。C 的结构简式是：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

    （2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

    A.N4属于一种新型的化合物

    B.N4与N2互称为同位素

    C.N4沸点比P4（白磷）高

    D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】号中的某元素形成的微粒的结构示意图可表示为，其中。

    （1）表示______，表示______。

    （2）若该微粒是原子，则和的数量关系为______。

    （3）若该微粒是阳离子，则和的数量关系为______，该微粒可以是______（写出一种离子符号）。

    （4）若该微粒是阴离子，则和的数量关系为______，该微粒可以是______（写出一种离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：

    （1）粒子④在化学反应中易___（填“失”或“得”）电子，形成___（填符号）。

    （2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是___（填序号）。

    （3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是___（填序号）。

    （4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的___（填字母序号）。

    a.16 b.17 c.18 d.19

    （5）若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为___。

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