[题目]把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分.一份加入含a mol NaOH的溶液.恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,另一份加入含有b mol BaCl2的溶液.恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子浓度为( )A. mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（）

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

【答案】D

【解析】根据方程式2OH－+Mg2+＝Mg(OH)2↓可知每一份溶液中镁离子的物质的量是0.5a mol，则原溶液中镁离子的物质的量是a mol。根据方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓可知每一份溶液中硫酸根的物质的量是b mol，则原溶液中硫酸根的物质的量是2b mol。因此依据电荷守恒可知溶液中钾离子的物质的量是（4b－2a）mol，浓度是，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）仪器丙的名称是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

（4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列推断正确的是

A、N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B、向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C、可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）

①2KClO32KCl＋3O2↑

②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑

③2HgO2Hg＋O2↑

④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）

A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：_______________________________。

②该反应中，氧化产物是________。

③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反应中，还原剂是_____，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为____mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于细胞中化合物及其化学键的叙述, 正确的是（）

A. 每个 ADP 分子中含有两个高能磷酸键

B. tRNA 分子中含有一定数量的氢键

C. 胰岛素的 2 条肽链之间通过肽键连接

D. DNA 的两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键连接

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1

D. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。

请回答：

(1)该过程中X 是_____________(写化学式）。

(2)写出该过程反应的化学方程式：I _________ ,II ______________ 。

(3)尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):

①A装置发生反应的化学方程式 __________。

②装置D的作用是 _______________ 。

③持续通入氮气的目的_______________ 。

④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 _______。

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