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    【题目】用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）

    ①2KClO32KCl＋3O2↑

    ②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑

    ③2HgO2Hg＋O2↑

    ④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）

    A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1

    【答案】C

    【解析】假设均制备1mol氧气，①中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；②中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氧气转移2mol电子；③中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；④中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

    （1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

    （2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

    （3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

    （4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

    （5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一、选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

    A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解

    （1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。

    （2）除去石灰水中的CaCO3:________________。

    （3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________。

    （4）从碘水中提取碘:____________。

    （5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。

    二、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法

    图一 图二

    （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。

    （2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒__________，其作用是防止液体暴沸。

    （4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。

    （5）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

    （1）求原NaOH溶液的质量分数。

    （2）求所得溶液中Cl-的物质的量。

    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是

    A. 离子交换膜可选用质子交换膜

    B. 阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

    C. 阴极区溶液的PH增大

    D. 导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ）

    A. mol·L-1 B. mol·L-1

    C. mol·L-1 D. mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构的描述正确的是

    A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面 B. CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面

    C. 二氯甲烷分子具有正四面体结构 D. 正戊烷分子中5个碳原子可以在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

    （1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；

    （2）化合物乙中含有的化学键是_____；

    （3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象所表示的化学知识中不正确的是

    A. 分散系的分类

    B. 稀释浓氢氧化钠溶液的过程

    C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

    D. 向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

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