[题目]用下列方程式均可制得氧气:(注:BaO2中O显-1价.HgO中Hg显+2价)①2KClO32KCl+3O2↑②2BaO2+2H2O=2Ba(OH)2+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同物质的量的氧气.反应中电子转移数目之比为( )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）

①2KClO32KCl＋3O2↑

②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑

③2HgO2Hg＋O2↑

④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）

A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1

【答案】C

【解析】假设均制备1mol氧气，①中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；②中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氧气转移2mol电子；③中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；④中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2，答案选C。

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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

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【题目】一、选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解

（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。

（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。

（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________。

（4）从碘水中提取碘:____________。

（5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。

二、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法

图一图二

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。

（2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒__________，其作用是防止液体暴沸。

（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。

（5）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。

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【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

（1）求原NaOH溶液的质量分数。

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A. 离子交换膜可选用质子交换膜

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