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    【题目】电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是

    A. 离子交换膜可选用质子交换膜

    B. 阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

    C. 阴极区溶液的PH增大

    D. 导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g

    【答案】C

    【解析】电解时硫酸锰失去电子生成二氧化锰，被氧化，因此a为阳极，电极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，则b为阴极，阴极上氢离子放电，生成氢气，电解过程中阴极区生成硫酸，因此阳极生成的氢离子有一半向阴极区移动，使得阴极区溶液的pH基本不变，离子交换膜可选用质子交换膜；因此AB正确，C错误；根据阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，导线中通过1mol电子时，阳极区溶液减少的质量为×(55+36-2)=44.5g，故D正确；故选C。

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    【题目】下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

    A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

    C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是 ( )

    A. C2H4和C3H6 B. 1 mol碳和3 mol碳 C. 白磷和红磷 D. 淀粉和纤维素

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    A．该氯原子的相对原子质量为

    B．mg该氯原子的物质的量为

    C．该氯原子的摩尔质量为aNAg

    D．ag该氯原子所含的电子数为17mol

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    【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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    【题目】用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）

    ①2KClO32KCl＋3O2↑

    ②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑

    ③2HgO2Hg＋O2↑

    ④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）

    A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种化合物的结构或性质描述正确的是

    A. 两种物质可用滴有酚酞的NaOH溶液来区分

    B. 两种物质的分子式皆为C10H12O2，二者互为同分异构体

    C. 两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应

    D. 两物质都含有不饱和键，因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ）

    A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    (1)几种共价键的键能如下表所示：

    化学键

    O=O

    H—H

    O—H

    键能（kJ/mol)

    496

    436

    462

    已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

    (2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。

    ①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。

    a.混合气体的平均相对分子质量不变

    b.该反应的△H不变

    c. CO2和CO的生成速率相等

    d.混合气体的密度不变

    ②达到平衡时CO2的转化率为__________________。

    ③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。

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