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    【题目】下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

    A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

    C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

    【答案】B

    【解析】

    A.第ⅦA族元素的原子最外层电子数是7个，易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，易形成-1价离子，A符合第ⅦA族元素性质特征；

    B.同主族从上到下原子半径逐渐增大，B不符合第ⅦA族元素性质特征；

    C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，C符合第ⅦA族元素性质特征；

    D.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D符合第ⅦA族元素性质特征；

    答案选B。

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    【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

    ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

    ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

    ④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

    ⑤置换反应都属于离子反应

    A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

    ② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

    将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    （1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

    （2）反应①的△H1____0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值____________（写出计算过程及结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要增大化学反应速率的是

    A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是(　　)

    A. 位于第五周期

    B. 位于第ⅠA族

    C. 一定是碱金属元素

    D. 原子最外层有1个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

    （1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

    （2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

    （3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

    （4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

    （5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于碱金属元素的是(　　)

    A. 锂

    B. 钠

    C. 钾

    D. 铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是

    A. 离子交换膜可选用质子交换膜

    B. 阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

    C. 阴极区溶液的PH增大

    D. 导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g

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