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    【题目】关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是(　　)

    A. 位于第五周期

    B. 位于第ⅠA族

    C. 一定是碱金属元素

    D. 原子最外层有1个电子

    【答案】A

    【解析】根据原子和外电子排布规律知原子序数为55的元素位于元素周期表第六周期，第ⅠA族，最外层有一个电子，属于碱金属元素，故A错；B C D对；答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    C. 1.12LC12含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数）

    D. 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

    A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)

    A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

    B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

    C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3

    D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性

    B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

    C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

    A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

    C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是

    A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱

    C. Cl-、Br-、I-还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有AZX与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是（ ）

    A. 一定都由质子、中子和电子组成

    B. 化学性质几乎相同

    C. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

    D. 核电荷数和核外电子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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