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    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ）

    A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4

    【答案】B

    【解析】

    根据电子排布式可知A是P元素，B是N元素，C是C元素，D是S元素，C和N元素有2个电子层，P和S元素有3个电子层，所以P和S元素原子半径大于C和N元素，C和N属于同一周期，且N元素原子序数大于C，根据元素周期律知，C的原子半径大于N元素，所以原子半径最小的是N元素。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是

    A. 离子交换膜可选用质子交换膜

    B. 阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

    C. 阴极区溶液的PH增大

    D. 导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构的描述正确的是

    A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面 B. CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面

    C. 二氯甲烷分子具有正四面体结构 D. 正戊烷分子中5个碳原子可以在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

    (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

    (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

    (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

    (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    下列对该溶液的说法正确的是

    A. 一定含有OH－、CO、SO、Cl－ B. 可能含有K＋、Cl－

    C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋ D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

    （1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；

    （2）化合物乙中含有的化学键是_____；

    （3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化合物的叙述，错误的是

    A. 磷脂是所有细胞必不可少的脂质 B. 组成糖原、淀粉、纤维素的单体都是葡萄糖

    C. DNA 和 RNA 都能携带遗传信息 D. 多数酶的本质是蛋白质，起到调节生命活动的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：

    A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

    B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中。

    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

    (1) 请填写上述空白处。

    (2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

    a．某同学定容时观察液面的情况如图所示

    b．没有进行上述的操作步骤C

    c．摇匀后发现液面低于刻度线

    d．B操作时将少量液体洒到外面

    e．容量瓶用前内壁沾有水珠

    (3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

    B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

    C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

    D. 原溶液通入CO2标准状况下为112mL

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