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    【题目】下列关于细胞中化合物的叙述，错误的是

    A. 磷脂是所有细胞必不可少的脂质 B. 组成糖原、淀粉、纤维素的单体都是葡萄糖

    C. DNA 和 RNA 都能携带遗传信息 D. 多数酶的本质是蛋白质，起到调节生命活动的作用

    【答案】D

    【解析】

    核酸是遗传信息的携带者，是一切生物的遗传物质。磷脂双分子层构成生物膜的基本骨架。糖原、淀粉、纤维素的单体都是葡萄糖。

    磷脂是构成生物膜的主要成分，而所有细胞都含有生物膜，A正确；糖原、淀粉、纤维素都是多糖，都是葡萄糖聚合而成的，糖原、淀粉、纤维素的单体都是葡萄糖，B正确；DNA和RNA都是核酸，能携带遗传信息，C正确；酶起催化作用，D错误。

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    【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是 ( )

    A. C2H4和C3H6 B. 1 mol碳和3 mol碳 C. 白磷和红磷 D. 淀粉和纤维素

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    【题目】下列两种化合物的结构或性质描述正确的是

    A. 两种物质可用滴有酚酞的NaOH溶液来区分

    B. 两种物质的分子式皆为C10H12O2，二者互为同分异构体

    C. 两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应

    D. 两物质都含有不饱和键，因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ）

    A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4

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    A. 煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化

    B. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同结构不同，均互为同分异构体

    C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物

    D. 单质硅可用于制造硅太阳能电池以及光导纤维

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    【题目】如下图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是________________________________。

    （2）产生上述现象的原因是________________________。

    （3）写出有关的离子方程式：_____________________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)镁片和盐酸的总能量，ΔH________0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    (1)几种共价键的键能如下表所示：

    化学键

    O=O

    H—H

    O—H

    键能（kJ/mol)

    496

    436

    462

    已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

    (2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。

    ①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。

    a.混合气体的平均相对分子质量不变

    b.该反应的△H不变

    c. CO2和CO的生成速率相等

    d.混合气体的密度不变

    ②达到平衡时CO2的转化率为__________________。

    ③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。

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    【题目】（1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成 2b%，体积为VmL，则此时溶液的物质的量浓度为___________。（答案必须为最简形式）

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    （3）密度为1.19g/cm3的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

    （4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为_________g。（答案必须为最简形式）

    （5）相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为_______，电子数之比为_______________。

    （6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑电子转移的方向和数目___________。

    （7）若将过量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式__________________，若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为__________________。

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