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    【题目】常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

    A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H4

    【答案】A

    【解析】

    A.1molC3H8O2消耗氧气的物质的量为：(3+8/4-2/2)mol=4mol；

    B.1molCH4消耗氧气的物质的量为：(1+4/4)mol=2mol；

    C.1molC2H5OH消耗氧气的物质的量为：(2+6/4-1/2)mol=3mol；

    D.1molC2H4消耗氧气的物质的量为：(2+4/4)mol=3mol；

    根据以上分析可知，相同物质的量的有机物在足量氧气中燃烧，C3H8O2消耗氧气最多。

    答案选A。

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    【题目】以铝土矿主要成分是A12O3，含杂质SiO2、Fe2O3。 工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：

    请回答下列问题：

    (1)写出铝土矿溶解于过量盐酸的离子方程式___________________________________。

    (2)写出溶液A中加过量烧碱的离子方程式___________________________________。

    (3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ____________________________________。

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    【题目】日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ）

    A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体

    C. 127I与131I是同分异构体 D. I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

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    （1）请写出：A物质的化学式： ， K物质的名称： ， 例举F物质的一种用途；
    （2）①写出实验室用K制取G的化学方程式； ②实验室检验气体G是否收集满的方法：；
    ③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式 ．
    （3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为； ②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：；
    若要消除黄色可向其中通入一定量的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-

    C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    图1 图2 图3 图4

    A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C－

    B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

    C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

    D. 图4表示溶液中反应：I2 + I－I3－ 平衡c(I3－)随温度变化，反应速度V(正)M＜V(逆)N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

    A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

    B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

    C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

    D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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