Question

【题目】以铝土矿主要成分是A12O3，含杂质SiO2、Fe2O3。 工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：

请回答下列问题：

(1)写出铝土矿溶解于过量盐酸的离子方程式___________________________________。

(2)写出溶液A中加过量烧碱的离子方程式___________________________________。

(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ____________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2A13++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 、Al3++4OH-= AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al (OH) 3↓+HCO3-

【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱，沉淀C为Fe（OH）3，溶液D为NaAlO2，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al。
（1）铝土矿溶解于过量盐酸时，Al2O3、Fe2O3均与盐酸反应；反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）溶液A为AlCl3、FeCl3，与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 、Al3++4OH-= AlO2-+2H2O，故答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 、Al3++4OH-= AlO2-+2H2O；
（3）D含有NaAlO2，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。