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    【题目】用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

    （1）W中—R是_____。

    （2）A的结构简式是_________。

    （3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

    （4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

    （5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

    由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

    【答案】-CH3 取代反应（水解反应） 氯原子（或—Cl）、羟基（—OH）

    【解析】

    A水解得到乙酸与B，则A属于酯，结合W的结构可知，A为醋酸苯酚酯，即A为，故W中-R是-CH3，B为．苯与氢气发生加成反应生成D为，环己烷与氯气发生取代反应，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成X，而苯酚与氢气发生加成反应也得到X，故X为，由（5）中E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X，则X发生催化氧化生成E为，结合W到A的转化，可知E与过氧化物反应生成酯，故H为，H发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，再在浓硫酸条件下发生水解反应生成PCL为．苯酚与甲醛反应得到Y，Y与溴水反应得到四溴双酚F，Y不含Br原子，Y为2分子苯酚与1分子甲醛脱水得到，Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子，可知2分子苯酚均以对位与甲醛脱水，故Y为，F为．

    （1）由上述分析可知，W中-R是-CH3；

    （2）由上述分析可知，A的结构简式是；

    （3）A生成B和CH3COOH的反应发生酯的水解反应；

    （4）D→X过程：与氯气发生取代反应生成，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，引入的官能团分别是氯原子、羟基；

    （5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子,其结构简式为，生成F的反应为Y与Br2发生的取代反应，反应方程式为：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物莫沙朵林(F)是一-种镇痛药，它的合成路线如下:

    （1）AB的转化属于______________反应(填反应类型)，1mol B与足量的金属钠反应可以生成标况下的氢气_________L,B的沸点远高于相对分子质量接近的烃类，其原因是_______。

    （2）化合物D中含氧官能团的名称为__________

    （3）化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________

    （4）下列有关化合物E的说法中正确的是__________(填序号)。

    A.化合物E的分子式为C9H12O3

    B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    C.1mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2

    D.E中既有非极性共价键也有极性共价键

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:__________；

    I.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰;

    Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;

    Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。

    1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________molNaOH。

    （6）已知E+XF为加成反应，则化合物X的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加剂、有机合成等方面，它的合成原理为+CH3COOH

    主要试剂及其物理性质：

    名称

    相对分

    子质量

    性状

    密度/

    （g·cm-3）

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解度/（g/100 mL溶剂）

    水

    醇

    醚

    苯甲醛

    106

    无色

    液体

    1.044

    -26

    178～179

    微溶

    溶

    溶

    乙酸酐

    102

    无色

    液体

    1.082

    -73

    138～140

    反应

    溶

    难溶

    肉桂酸

    148

    白色

    粉末

    1.248

    133～134

    300

    微溶

    溶

    溶

    试剂用量：

    试剂名称

    苯甲醛

    乙酸酐

    无水碳酸钾

    10%氢氧化钠

    浓盐酸

    活性炭

    试剂用量

    3.0 mL

    5.5 mL

    4～5 g

    40 mL

    25 mL

    1.0 g

    实验仪器如下：

    请回答下列问题：

    （1）实验准备阶段：在组装实验仪器前要确保反应回流装置彻底干燥，其原因是：_______。

    （2）将3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g无水碳酸钾依次加人250 mL三颈烧瓶中摇匀，烧瓶底部有白色颗粒状固体生成，上部液体无色透明，反应剧烈，有白烟冒出。搭建好回流装置后，开始加热回流。加热回流时控制反应呈微沸状态，加热温度不能太高的原因：_____。

    （3）实验结束后，向三颈烧瓶中加人40 mL 10%的氢氧化钠溶液和20 mL的水，可观察到母液体系分为油相和水相。将装置改为水蒸气蒸馏装置，开始加热蒸馏，使油相中的苯甲醛随水蒸气离开母液，开始收集。加人NaOH的作用是：__________。B装置中的长玻璃导管的作用是：_______。水蒸气蒸馏装置中需要加热的仪器有____（填装置序号）。

    （4）对蒸气发生器进行加热，待蒸气稳定后再通人烧瓶中的液面下，开始蒸气蒸馏，待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏。加人1.0 g活性炭脱色，热过滤。活性炭脱色的原理是______。

    （5）加入25 mL的浓盐酸，冰水浴，烧杯中有白色颗粒出现。抽滤（用冰水洗涤），烘箱干燥，称量。称重得m=0.35 g。则该反应的产率约为_____（结果精确至0.1% ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

    B.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-

    C.c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

    D.1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据A～E几种烃分子的结构填空。

    上述分子中属于C的同系物的是_____________（填字母序号）。

    （2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境问题。

    ①下列物质属于室内空气污染物的是__________________(填字母序号，下同)；

    A CO2 B 甲醛 C N2

    ②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于________________________；

    A 可回收物 B 可堆肥垃圾

    ③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是__________。

    A 用氯气除去废水中的悬浮物 B 用中和法除去废水中的酸

    C 用明矾除去废水中的重金属离子

    （3）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

    ①在一定条件下，将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料：

    则合成该塑料的单体为___________ (填字母序号，下同)；

    A 乙炔 B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷

    ②工业炼铁通常采用的方法是__________；

    A 加热分解法 B 电解法 C 高温还原法

    ③某同学欲探究铁在NaCl溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢，设计了如下实验。

    实验序号

    A

    B

    C

    实验

    内容

    一周后，试管中铁钉锈蚀程度最大的是__________；

    ④将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中，构成原电池，工作一段时间后铜片质量与铁片质量相差12 g，则理论上导线中通过______mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

    已知：①

    ②（R、R′表示烃基）

    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_______（填官能团名称）。

    （2）D的结构简式为_______。

    （3）下列关于有机物B的说法正确的是_________（填字母代号）。

    a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应

    c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

    （4）A→B的化学方程式为_________。

    （5）C的分子式为_________，符合下列条件的C的同分异构体有_________种。

    ①能发生银镜反应

    ②能与NaHCO3溶液反应

    ③分子中有苯环，分子中无结构

    在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。

    (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

    则 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol

    (2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

    第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

    第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反应)

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________

    A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定

    B. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大

    C. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

    D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

    (3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

    ①温度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

    ②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点(填字母)。

    ③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO 以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(从300℃开始画) _______。

    (4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)

    II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

    IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

    注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

    第一阶段用氢气还原 B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

    异丁醇

    叔丁醇

    结构简式

    沸点/℃

    108

    82.3

    熔点/℃

    -108

    25.5

    下列说法不正确的是

    A. 用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

    B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

    C. 用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

    D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

    (1)有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)

    (2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

    (3)已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。

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