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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

    B.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-

    C.c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

    D.1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

    【答案】A

    【解析】

    A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

    B. 中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；

    C. c(OH-)<的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；

    D. H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯与溴反应制得1，2-二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式______________；浓硫酸所起的作用是___________ 。

    （2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正确选项前的字母)

    a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成

    （3）反应一段时间后三颈烧瓶A中的液体混合物会逐渐变黑，此时会发生另一个副反应生成其他酸性杂质气体，该反应的化学方程式为_________ 。

    （4）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

    a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

    （5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________；

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____________的方法除去；

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

    A.新制氯水长时间放置颜色变浅

    B.高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3

    C.蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3

    D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln]，n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

    (1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。

    (2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________

    A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

    B.在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

    C.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

    D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

    (3)操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂__________

    A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 无水乙醇 D. 水+乙醇

    真空干燥的原因是___________。

    (4)随着pH减小，Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数__________

    A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图：

    下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

    A.甲→乙的反应为加成反应

    B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

    C.甲、乙均不能使溴水褪色

    D.乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

    （1）W中—R是_____。

    （2）A的结构简式是_________。

    （3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

    （4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

    （5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

    由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）

    A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂

    C. t4时降低了压强 D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大

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