[题目]实验室用乙醇制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下:①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯.②乙烯与溴反应制得1.2-二溴乙烷.可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示.有关数据列表如下:回答下列问题:(1)写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式 ,浓硫酸所起的作用是 . (2)在此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室用乙醇制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯与溴反应制得1，2-二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式______________；浓硫酸所起的作用是___________ 。

（2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成

（3）反应一段时间后三颈烧瓶A中的液体混合物会逐渐变黑，此时会发生另一个副反应生成其他酸性杂质气体，该反应的化学方程式为_________ 。

（4）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________。

【答案】催化剂和吸水剂 d C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O c 溴颜色完全褪去蒸馏避免大量溴挥发产品1,2-二溴乙烷的熔点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

【解析】

（1）乙醇在浓硫酸作催化剂在170℃下发生消去反应，其反应方程式为：；浓硫酸作催化剂和吸水剂，

故答案为：；催化剂和吸水剂；

（2）乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，在l70℃下生成乙烯，迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是减少副产物乙醚生成，

故答案为d；

（3）浓硫酸具有脱水性，能够使乙醇脱水生成黑色碳单质，此时C会与硫酸反应，其反应化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，

故答案为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

（4）A中反应会产生杂质CO2、SO2气体，SO2会与溴反应，干扰1,2-二溴乙烷的制取，应除去，可选用氢氧化钠溶液除去，

故答案为c；

（5）制备反应结束时，溴完全反应，而产物1,2－二溴乙烷为无色液体，因此D中溴颜色完全褪色，说明反应已经结束，反应已结束，

故答案为：溴颜色完全褪去；

（6）1,2-二溴乙烷沸点为132℃，乙醚沸点为34.6℃，二者沸点差异较大，二者均为有机物，能够互溶，因此可用蒸馏的方法将其分离，

故答案为：蒸馏；

（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免大量溴挥发；但1,2-二溴乙烷的熔点为9℃，因此不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，

故答案为：避免大量溴挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

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（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。

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【题目】中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。

②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是__。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。

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【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

浓度(mol·L-1)

1.00

0.58

0.40

0.48

0.21

0.30

0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。