Question

【题目】铋酸钠是一种化学物质，浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于水，常用于锰离子的检验，其有一种制备流程如图：

已知：a.辉铋矿（主要成分是，还含少量等杂质）；

b.水解能力：。

回答下列问题：

（1）制备流程中，溶浸时加入过量的浓盐酸的作用是__________________________。

（2）溶浸时，为了提高浸取速率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a.加入足量的蒸馏水

b.搅拌

c.粉碎矿石

d.升髙温度

（3）过滤2所得“母液”中经过通入气体后可再循环利用，气体最好是__________（填化学式）。

（4）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式：__________________________________，当消耗标准状况下时，转移电子的数目是________________。

（5）铋酸钠（）可用于锰离子（）的检验，如将铋酸钠固体加入到足量稀硫酸和硫酸锰的混合溶液中并加热，可得紫色溶液（无色），此反应的离子方程式为_________。

（6）25℃时，向浓度均为的、、的混合溶液中滴加溶液（设溶液体积变化不计），当开始沉淀时，所得悬浊液中 _________。[已知： 、 、 ]

Answer 1

【答案】溶解矿物质；防止水解 bcd Cl2

【解析】

先将辉铋矿用酸溶解，在该过程中注意金属离子的水解，在该过程中，二氧化硅不溶解，以沉淀形式除去，后加铁置换出粗铋，溶液中的亚铁离子被氧化为三价即能循环使用，粗铋精炼后，再与氧气、过氧化钠在一定温度下得到铋酸钠。

（1）制备流程中，酸可以溶解铁矿物，溶解的金属离子会水解产生氢离子，故加浓酸可以抑制金属离子的水解；

（2）提高反应速率，可以增大反应物的浓度，该处是固体物质，故可以粉碎矿物，增大接触面积，升高温度也能提高反应速率；

故答案为：bcd；

（3）过滤2所得“母液”中通入气体后可再循环利用，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

故答案为：Cl2；

（4）焙烧时加入了氧气与过氧化钠，反应物还有粗铋，反应后生成铋酸钠，根据电子得失守恒，得出化学方程式为：；消耗标准状况下时，即消耗氧气的物质的量为：，根据方程式可得，氧气与转移电子的关系式为： ，则转移电子的数目为： ；

（5）将铋酸钠固体加入到足量稀硫酸和硫酸锰的混合溶液中并加热，可得紫色溶液（无色），则有高锰酸根生成，根据配平原则（得失电子守恒）可得此反应的离子方程式为：；

（6）25℃时，向浓度均为的、、的混合溶液中滴加溶液（设溶液体积变化不计），已知： 、，硫化铁、硫化铅均是AB型沉淀，故悬浊液中之比即二者的沉淀平衡常数之比，。