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【题目】某化学兴趣小组设计了一系列实验,根据具体实验回答下列问题:

.制取

化学反应方程式为

1)根据实验需要,下列装置中___________(填序号)最适合制备

2)在实验中发现,气体产生缓慢,但又不存在气密性问题,分析可能的原因:_____________________________。(任写两条)

.制取混合气体并验证(实验装置如图所示)

化学反应方程式为

3)根据实验需要,请从下列装置中选择最适合的装置并将其序号填在下面的空格中:Ⅰ、Ⅱ处连接的装置分别是________________________________。上图中装水的洗气瓶的作用是___________

.测定样品中的含量

4)某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁,设计用滴定法测定该样品中的含量,滴定反应为

实验方案设计如下:

①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于锥形瓶内,加入适量溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,重复23次,平均消耗高锰酸钾溶液

②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的溶液,煮沸(不含),继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,平均消耗高锰酸钾溶液。回答下列问题:

步骤②中检验溶液不含的操作为取1滴煮沸后的溶液滴入装有___________________溶液的试管中,若_______,则说明溶液不含。计算的摩尔质量为)的质量分数为__________%(用含 的式子表示)

【答案】D 浓硫酸的浓度过低 变质 C E 收集一氧化碳,防止污染空气 KSCN溶液 无明显现象或溶液不变红

【解析】

制取:该反应是固液混合不加热型;反应速率过慢,装置气密性没有问题,则是反应物本身的问题;制取混合气体并验证:先通氮气,排除装置内的空气,产生的气体先通过澄清石灰水检验,碱石灰除去CO2并干燥气体,再通过CO浓度仪则可检验,最后的水是收集,防止污染空气;测定样品中的含量:某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁,故测定该样品中的含量,需要根据的消耗量来计算,均会被高锰酸钾氧化,实验②中无,则实验①是反应,反应②是反应,再根据高锰酸钾的消耗量与的关系式求解。

1)制取的方程式: ,该反应属于固液混合不加热型,最佳反应装置为D

故答案为:D

2)在实验中发现,气体产生缓慢,但又不存在气密性问题,故是反应物本身的问题,可能是浓硫酸的浓度过低或 变质;

故答案为:浓硫酸的浓度过低; 变质;

3)先通氮气,排除装置内的空气,产生的气体先通过澄清石灰水检验,碱石灰除去CO2并干燥气体,再通过CO浓度仪则可检验,最后的水是收集,防止污染空气;

故答案为:CE;收集CO,防止污染空气;

4)检验溶液是否含,可取1滴煮沸后的溶液滴入KSCN溶液中,观察溶液是否变血红色,此处是不含,故无明显变化;根据氧化还原反应可知: ,实验②中无,则实验①是反应,反应②是反应,根据实验①来计算: ,则对应消耗的为:,故的摩尔质量为)的质量分数=

故答案为:KSCN溶液;无明显现象或溶液不变红;

练习册系列答案
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【题目】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,下列说法中正确的是

A. 附近溶液pH降低

B. 附近很快生成铁锈

C. 附近产生黄绿色气体

D. 附近很快出现蓝色沉淀

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【题目】铋酸钠是一种化学物质,浅黄色或褐色的无定形粉末,不溶于水,常用于锰离子的检验,其有一种制备流程如图:

已知:a.辉铋矿(主要成分是,还含少量等杂质);

b.水解能力:

回答下列问题:

1)制备流程中,溶浸时加入过量的浓盐酸的作用是__________________________

2)溶浸时,为了提高浸取速率,可以采取的措施是_____________(填序号)。

a.加入足量的蒸馏水

b.搅拌

c.粉碎矿石

d.升髙温度

3)过滤2所得母液中经过通入气体后可再循环利用,气体最好是__________(填化学式)。

4)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式:__________________________________,当消耗标准状况下时,转移电子的数目是________________

5)铋酸钠()可用于锰离子()的检验,如将铋酸钠固体加入到足量稀硫酸和硫酸锰的混合溶液中并加热,可得紫色溶液(无色),此反应的离子方程式为_________

625℃时,向浓度均为的混合溶液中滴加溶液(设溶液体积变化不计),当开始沉淀时,所得悬浊液中 _________[已知: ]

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【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A.充电时电极a连接电源的负极

B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e=Zn2+

C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D.阳离子交换膜可阻止Br2Zn直接发生反应

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【题目】如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:

1b极上的电极反应式为__,甲电池的总反应化学方程式是__

2在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是__(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为__;若粗铜中还含有AuAgFe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__,电解一段时间后,电解液中的金属离子有__

3如果要在铁制品上镀镍(二价金属,相对原子质量59),则f电极的材料是__(填“铁制品”或“镍块”,下同),e电极的材料是__

4e电极的质量变化118 g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__

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【题目】t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgClKsp1.8×1010。下列说法不正确的是(  )

A.t℃时,Ag2CrO4Ksp1×108

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X

C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4Ksp相等

D.t℃时,将0.01 mol·L1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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A.原子半径:Y>Z>X

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