【题目】(1)1 mol丙酮酸在镍催化剂作用下加1 mol氢气转化变成乳酸。乳酸的结构简式为_________________________________________。
(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下,加热失水生成B,由A生成B的化学反应方程式是_________________________________
(3)B的甲酯可以聚合,聚合物的结构简式是____。
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【题目】常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着NaOH的加入, 不断增大
D. 当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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【题目】某化学兴趣小组设计了一系列实验,根据具体实验回答下列问题:
Ⅰ.制取
化学反应方程式为。
(1)根据实验需要,下列装置中___________(填序号)最适合制备
。
(2)在实验中发现,气体产生缓慢,但又不存在气密性问题,分析可能的原因:____________、_________________。(任写两条)
Ⅱ.制取、
混合气体并验证(实验装置如图所示)
化学反应方程式为。
(3)根据实验需要,请从下列装置中选择最适合的装置并将其序号填在下面的空格中:Ⅰ、Ⅱ处连接的装置分别是________________、________________。上图中装水的洗气瓶的作用是___________。
Ⅲ.测定样品中的含量
(4)某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁,设计用滴定法测定该样品中的含量,滴定反应为
。
实验方案设计如下:
①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于锥形瓶内,加入适量
的
溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为
的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,重复2~3次,平均消耗高锰酸钾溶液
。
②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的
的
溶液,煮沸(不含
),继续用
的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,平均消耗高锰酸钾溶液
。回答下列问题:
步骤②中检验溶液不含的操作为取1滴煮沸后的溶液滴入装有___________________溶液的试管中,若_______,则说明溶液不含
。计算
(
的摩尔质量为
)的质量分数为__________%。(用含
的式子表示)
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【题目】某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品:0.1 mol·L-1HCl溶液、0.1 mol·L-1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL,且所用的试剂完全相同,根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示,其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。
请回答下列问题:
(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准,若将pH计放入c(H+)=0.0001 mol·L-1的标准溶液中校准,则pH计的读数应为________。
(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。
(3)乙组同学操作上的不足之处是________________________________________。
(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。
A.用待装液润洗锥形瓶
B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出,滴定后气泡消失
C.滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
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【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.新制氯水长时间放置颜色变浅
B.高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3
C.蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3
D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率
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【题目】下列属于氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质的是
A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2
C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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【题目】合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体,其合成的关键一步如图:
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A.甲→乙的反应为加成反应
B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上
C.甲、乙均不能使溴水褪色
D.乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
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【题目】某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是
A.上述流程中多次涉及到过滤操作,实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗
B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量
D.MnSO4溶液→MnO2过程中,应控制溶液pH不能太小
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【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2=2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑该反应中物质X应是__________,b与c的关系是_______________。
(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________。
②每生成1mol FeO42-转移_____________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产[物的物质的量为_____________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________。
(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为________________________________(用含a、b的代数式表示)。
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