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    【题目】某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是

    A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

    B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀

    C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

    D.MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小

    【答案】C

    【解析】

    A. 上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

    B. MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和 Fe3+的水解平衡正向移动，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

    C. 用一定量的NaOH溶液和酚酞试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

    D. 由于MnO2具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnO2的氧化性会增强，所以MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A.充电时电极a连接电源的负极

    B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+

    C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1 mol丙酮酸在镍催化剂作用下加1 mol氢气转化变成乳酸。乳酸的结构简式为_________________________________________。

    （2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是_________________________________

    （3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

    已知：

    ①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；

    ②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；

    ③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

    下列说法不正确的是

    A.放电时B极为负极

    B.放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 mol

    C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

    D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

    已知：①

    ②（R、R′表示烃基）

    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_______（填官能团名称）。

    （2）D的结构简式为_______。

    （3）下列关于有机物B的说法正确的是_________（填字母代号）。

    a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应

    c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

    （4）A→B的化学方程式为_________。

    （5）C的分子式为_________，符合下列条件的C的同分异构体有_________种。

    ①能发生银镜反应

    ②能与NaHCO3溶液反应

    ③分子中有苯环，分子中无结构

    在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列关于该反应的说法正确的是

    A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

    B. 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

    C. 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

    D. 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石的主要成分为ZrSiO4，另外还含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业上以天然锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下图所示：

    已知：Fe（SCN）3难溶于MIBK; Zr（SCN）4在水中的溶解度不大，易溶于MIBK。

    请回答下列问题：

    （1）ZrSiO4锆元素的化合价为____________。

    （2）“氯化”主反应为ZrSiO4（s）＋2C（s）＋4Cl2（g）ZrCl4（g）＋SiCl4（g）＋2CO2（g）　ΔH<0，相同时间内ZrCl4的产率随温度变化如图所示，由图可知“氯化”的最佳温度是________________。“氯化”过程中ZrCl4的产率随温度升高先增大后减小的原因是_________。

    （3）写出Al2O3高温“氯化”过程中转化为AlCl3的化学方程式： ____________。

    （4）本流程使用NaCN除铜，若盐酸“溶解”后溶液中的c（Cu2＋）＝0.01 mol·L－1，当溶液中Cu2＋开始沉淀时，c（CN－）＝______________。{已知Ksp[Cu（CN）2]＝4.00×10－10}

    （5）实验室进行“萃取”和“反萃取”的玻璃仪器是________。流程中“萃取”与“反萃取”的目的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：

    (1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。

    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______。

    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

    ①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______。

    ②该热化学循环制氢法的优点有______（答两点即可）。

    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

    A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

    B. 水中的 、、Cl通过阴离子树脂后被除去

    C. 通过净化处理后，水的导电性降低

    D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O

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