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    【题目】现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　)

    A.电解开始时阴极有H2放出

    B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu

    C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应

    D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化

    【答案】C

    【解析】

    A. 因为Cu2+得电子能力强于H+，所以电解开始时阴极有Cu析出，A错误；

    B. 电解时阳极失电子，B错误；

    C. SO42-失电子能力弱于OH-，在水溶液中没有机会失电子，所以整个电解过程中，SO42-不参与电极反应，C正确；

    D. 当电路中通过电子的量超过0.2 mol时，Cu2+在阴极放电完成，此时阴极放电的离子为H+，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( 　)

    A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

    B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

    C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

    D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

    （1）温度为时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol ，发生反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下图。反应在前50s的平均速率__________，反应达到平衡后，升高温度，则______（填“增大”“减小”或“不变”），再次达到平衡后，的平衡浓度为，则反应的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。

    （2）温度为时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）温度为时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，的物质的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。

    （4）已知水解可生成亚磷酸。常温下，溶液的，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成，则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

    （5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为。与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

    ①为获得尽可能纯的，pH应控制在_________。

    ②已知：25℃时，的电离常数为，，，则时，溶液中_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，若有被氧化，则下列判断不正确的是（　　）

    A.生成（标准状况下）

    B.被还原的氮原子的物质的量为

    C.转移电子的物质的量为

    D.氧化产物比还原产物多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

    A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

    B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

    C. b点时，=104.50

    D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    (1)写出下列元素的符号： B__________，C __________。

    (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

    (3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

    (4)E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。

    (5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

    (6)画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是(　　)

    A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：

    Ⅰ.直接法

    （1）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式___（已知：Ca3(PO4)2难溶于水）。

    （2）“操作Ⅰ”是___。

    Ⅱ.酸碱中和法

    （3）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。

    ①由图1判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围___。

    ②K2HPO4溶液呈___性（填“酸”、“碱”、“中”）。

    Ⅲ.电解法

    电解法制取KH2PO4的原理如图2所示。一定件下，还可得到NaClO3。

    （4）在___室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）

    选项

    A

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

    溶液变为黄色

    氧化性：H2O2>Fe2+

    B

    向硅酸钠溶液中滴加盐酸

    溶液变浑浊

    氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸

    C

    向溴水中滴加苯，振荡后静置

    液体出现分层，上层有颜色，下层按近无色

    相同温度下，溴在苯中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

    D

    将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中

    溶液变成蓝色

    过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

    A.AB.BC.CD.D

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