【题目】磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）温度为
时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol 
，发生反应
，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下图。反应在前50s的平均速率
__________，反应达到平衡后，升高温度，则
______（填“增大”“减小”或“不变”），再次达到平衡后，
的平衡浓度为
，则反应的
_____（填“＞”“=”或“＜”）0。
（2）温度为时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数
______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）温度为时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，的物质的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。
（4）已知水解可生成亚磷酸
。常温下，
溶液的
，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成
，则的
溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。
（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为
。与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的
，pH应控制在_________。
②已知：25℃时，的电离常数为
，
，
，则
时，溶液中
_________。
【答案】
增大 ＞ 
（或0.042p） 大于 正反应为气体分子数增大的反应，在恒压条件下比在恒容条件下压强小，有利于反应正向进行，平衡时
的物质的量增多 
4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可） 6.2
【解析】
(1)分析图象知，反应在前50 s生成PCl3的物质的量为0.16 mol，根据反应PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)知PCl5的物质的量变化为0.16 mol，反应在前50 s的平均速率v(PCl5)＝0.16 mol÷(2 L×50 s)＝0.001 6 mol·L－1·s－1；当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，故反应达到平衡后，升高温度，则v逆(Cl2)增大；根据图象知，反应达平衡后n(PCl3)＝0.2 mol，容器的体积为2 L，c(PCl3)＝0.1 mol·L－1，升高温度，反应再次达到平衡后，PCl3的平衡浓度为0.18 mol·L－1，说明升高温度，平衡正向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应的ΔH＞0；
(2)分析图象结合反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)知温度为T℃时，反应达到平衡后n(Cl2)＝n(PCl3)＝0.2 mol，n(PCl5)＝0.8 mol，容器内气体的总物质的量为1.2 mol，氯气、三氯化磷、五氯化磷的物质的量分数分别为1/6、1/6、2/3，若平衡时体系的总压强为p，根据题给信息知氯气、三氯化磷、五氯化磷的平衡分压分别为p/6、p/6、2p/3，该反应的平衡常数Kp＝
＝(或0.042p)；
(3)反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，正向为气体物质的量增大的反应，温度为T℃时，若反应在恒压容器中进行，随着反应的进行，容器内气体的物质的量逐渐增大，要想维持容器内压强不变，容器的容积应增大，增大体积相当于减小压强，则相当于原平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡后，PCl3的物质的量大于0.20 mol；
(4)根据题给信息知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，Na2HPO3为亚磷酸形成的正盐，迁移Na2CO3溶液进行作答。0.10 mol·L－1的Na2HPO3溶液呈碱性，一级水解远大于二级水解且盐类的水解是微弱的，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是；
(5)①分析图象知，获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)。
②分析图象知，当pH＝8时，溶液中的含磷微粒为H2PO4－和HPO42－，c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，由Ka2＝
＝6.2×10－8 mol·L－1，则
6.2。
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【题目】常温下，下列说法不正确的是（ ）
A.0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10
B.将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为
C.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
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【题目】标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为(不考虑CO32-、HCO3-的水解) ( )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶3
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【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1
B.用物质B表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1
C.2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1
D.2s时物质B的浓度为0.9mol·L-1
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【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是
A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO
C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1
D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
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【题目】以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）实验室预计需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，准备用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制，需用量筒量取浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。
（2）加入硫酸亚铁的原因为_____________________________。
（3）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________(用离子方程式表示）。“酸浸”时为加快反应速率可采取的措施是_____________________（至少写两个)。
（4）加入氨水应调节pH的范围为_______。“过滤II”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_______（填化学式）
（5）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______。
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【题目】下列叙述与图象对应符合的是( )
A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B. P2>P1，T1>T2
C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C
D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
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【题目】现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
A.电解开始时阴极有H2放出
B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu
C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化
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【题目】工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+CO
CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同
B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。
C. 若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大
D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动
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