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    【题目】工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同

    B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。

    C. 若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大

    D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动

    【答案】B

    【解析】

    A、容器为恒定，气体体积不变，组分都是气体，气体质量不变，因此任何时刻气体密度都想等，即达到平衡时气体的密度与反应前相同，故A说法正确；

    B、投料比增大，增大氢气的物质的量，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，即四个点中d点CO的转化率最大，故B说法错误；

    C、根据B选项分析，增大H2的量，平衡向正反应方向进行，甲醇的物质的量增大，即四点中d处CH3OH的物质的量最大，故C说法正确；

    D、c点到d点，增加了H2的量，平衡向正反应方向进行，故D说法正确。

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    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是

    A. 与环庚烯互为同分异构体 B. 二氯代物共有6种(不含立体异构)

    C. 所有碳原子不可能处在同一平面 D. 1mol该化合物含有20mol共价键

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    【题目】某小组为探究三草酸合铁酸钾[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]的热分解产物，按下图所示装置进行实验。下列选项有关该实验的描述错误的是( )

    A.通入N2的目的是隔绝空气、使反应产生的气体全部进入到后续装置

    B.装置E中现象若为黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中含有CO

    C.停止实验时操作，应先熄灭装置A和E的酒精灯，再停止通入N2

    D.结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种主族元素的离子 、、、（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）

    ①a－b=n－m ②元素的原子序数 a>b>c>d ③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y

    A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知 A、B、C、D 四种元素的核内质子数 之和为 56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2（在标准状况下）；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：

    （1）写出下列元素名称 A_______，B_______， E_______

    （2）C 的简单离子结构示意图为_______

    （3）A 与 E 形成的化合物的化学式为_______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______

    （4）D 和 E 形成化合物在熔融状态下不导电，原因是______。

    （5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是______，写出有关化学反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：电导率越大导电能力越强。25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

    B. a点溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

    D. b点溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：.

    （1）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图：

    ①a点对应的溶液中c(HA)____c(A-)(选填“>”“<”或“=”)；b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

    ②K(HA)=_________。

    （2）已知：T℃时，Kw=1×10-12。在T℃时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。若所得混合溶液的pH=3，则a:b=_________。

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    【题目】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）

    A.KMnO4中的锰元素被氧化

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    【题目】某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D 为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    (1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_____

    (2)装置E 的作用是_____，橡胶管 k 的作用是_____

    (3)装置F 中试管内发生反应的化学方程式 _____

    (4)装置D 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式_____

    (5)接入D 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____

    (6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)

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