Question

【题目】工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同

B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。

C. 若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大

D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、容器为恒定，气体体积不变，组分都是气体，气体质量不变，因此任何时刻气体密度都想等，即达到平衡时气体的密度与反应前相同，故A说法正确；

B、投料比增大，增大氢气的物质的量，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，即四个点中d点CO的转化率最大，故B说法错误；

C、根据B选项分析，增大H2的量，平衡向正反应方向进行，甲醇的物质的量增大，即四点中d处CH3OH的物质的量最大，故C说法正确；

D、c点到d点，增加了H2的量，平衡向正反应方向进行，故D说法正确。