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C. ÈôͶÁÏʱn(CO)²»±ä£¬a¡¢b¡¢c¡¢dËĵãÖÐd´¦CH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿×î´ó
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C. ¼ÓÈëCH3COONa¹ÌÌ壬v(H2)¼õС D. µÎ¼ÓCuSO4ÈÜÒº£¬v(H2)¼õС
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C. °ÑпÁ£·ÅÈëÊ¢ÓÐÑÎËáµÄÊÔ¹ÜÖУ¬¼ÓÈ뼸µÎÂÈ»¯ÍÈÜÒº£¬²úÉúÆøÅݵÄËÙÂÊÔö´ó
D. Èçͼ¶Ôº£Ë®ÖеÄÌúբÎøÐе绯ѧ·À»¤µÄ·½·¨ÊÇÎþÉüÑô¼«µÄÒõ¼«±£»¤·¨
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B.±äÀ¶µÄµí·Ûµâ»¯¼ØÊÔÖ½ÍÊÉ«ÊÇÒòΪ¿ÉÄÜ·¢ÉúÁË£º5Cl2+I2+6H2O¨T12H++10Cl-+2IO3-
C.ÈôÂÈËá·Ö½âËùµÃ»ìºÏÆøÌ壬1 mol»ìºÏÆøÌåÖÊÁ¿Îª47.6 g£¬Ôò·´Ó¦·½³Ìʽ¿É±íʾΪ26HClO3 ¨T15O2¡ü+8Cl2¡ü+10HClO4+8H2O
D.Èô»¯Ñ§¼ÆÁ¿Êýa=8£¬b=3£¬Ôò¸Ã·´Ó¦×ªÒƵç×ÓÊýΪ20e-
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B.ÏòÉÙÁ¿ÂÈ»¯ÌúÈÜÒºÖмÓÈëÌú·Û
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C.±ê×¼×´¿öÏ£¬11.2 L¼×ÍéºÍÒÒÏ©(C2H4)»ìºÏÎïÖк¬ÇâÔ×ÓÊýĿΪ2 NA
D.0.1mol Cl2 ͨÈëË®ÖУ¬HClO¡¢Cl-¡¢ClO-Á£×ÓÊýÖ®ºÍСÓÚ 0.2 NA
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£¨2£©25¡æʱ£¬½« a mol¡¤L-1 µÄ´×ËáºÍ b mol¡¤L-1 µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ÈÜÒºµÄpH=7£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol¡¤L-1£¬a_______ b£¨Ìî¡°©ƒ¡±¡¢¡°©‚¡±»ò¡°=¡±£©¡£
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£¨4£©½«AgCl·Ö±ð·ÅÈ룺¢Ù5 mLË® ¢Ú10 mL 0.1 mol¡¤L-1 MgCl2ÈÜÒº¢Û40 mL 0.3mol¡¤L-1 ÑÎËáÈÜÒºÖÐÈܽâÖÁÈÜÒº±¥ºÍ ¢Ü20 mL 0.5mol¡¤L-1 NaClÈÜÒº £¬¸÷ÈÜÒºÖÐAg+µÄŨ¶È·Ö±ðΪa¡¢b¡¢ c¡¢d£¬ËüÃÇÓÉ´óµ½Ð¡µÄÅÅÁÐ˳ÐòÊÇ____________£¨ÓÃ×Öĸ±íʾ£©¡£
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C. ÈôÉú³É0.2 mol Cu2(OH)3Cl£¬ÔòÏûºÄµÄO2Ìå»ýΪ4.48L
D. »·¾³ÖеÄClÓëÕý¡¢¸ºÁ½¼«·´Ó¦µÄ²úÎï×÷ÓÃÉú³ÉaµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl¡ý
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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