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A. ÏàͬÌõ¼þÏ£¬´ïµ½Æ½ºâʱ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈÓ뷴ӦǰÏàͬ

B. a¡¢b¡¢c¡¢dËĵãÖÐ,cµãCOµÄת»¯ÂÊ×î´ó¡£

C. ÈôͶÁÏʱn(CO)²»±ä£¬a¡¢b¡¢c¡¢dËĵãÖÐd´¦CH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿×î´ó

D. ͼÏñÖÐ cµãµ½dµã£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯

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C. ¼ÓÈëCH3COONa¹ÌÌ壬v(H2)¼õС D. µÎ¼ÓCuSO4ÈÜÒº£¬v(H2)¼õС

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A. ¶ÆпµÄÌúƤ¶Æ²ãÆÆËðºó£¬Ìú¸üÈÝÒ׸¯Ê´

B. °ÑͭƬ²åÈëÈýÂÈ»¯ÌúÈÜÒºÖУ¬ÔÚͭƬ±íÃæ³öÏÖÒ»²ãÌú

C. °ÑпÁ£·ÅÈëÊ¢ÓÐÑÎËáµÄÊÔ¹ÜÖУ¬¼ÓÈ뼸µÎÂÈ»¯Í­ÈÜÒº£¬²úÉúÆøÅݵÄËÙÂÊÔö´ó

D. Èçͼ¶Ôº£Ë®ÖеÄÌúբÎøÐе绯ѧ·À»¤µÄ·½·¨ÊÇÎþÉüÑô¼«µÄÒõ¼«±£»¤·¨

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A.ÓÉ·´Ó¦¿ÉÍƶÏÑõ»¯ÐÔ£ºHClO4£¼HClO3

B.±äÀ¶µÄµí·Ûµâ»¯¼ØÊÔÖ½ÍÊÉ«ÊÇÒòΪ¿ÉÄÜ·¢ÉúÁË£º5Cl2+I2+6H2O¨T12H++10Cl-+2IO3-

C.ÈôÂÈËá·Ö½âËùµÃ»ìºÏÆøÌ壬1 mol»ìºÏÆøÌåÖÊÁ¿Îª47.6 g£¬Ôò·´Ó¦·½³Ìʽ¿É±íʾΪ26HClO3 ¨T15O2¡ü+8Cl2¡ü+10HClO4+8H2O

D.Èô»¯Ñ§¼ÆÁ¿Êýa=8£¬b=3£¬Ôò¸Ã·´Ó¦×ªÒƵç×ÓÊýΪ20e-

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B.ÏòÉÙÁ¿ÂÈ»¯ÌúÈÜÒºÖмÓÈëÌú·Û

C.25¡æʱ£¬ÏòÑÇÁòËáÈÜÒºÖÐͨÈëÂÈÆø

D.ÏòNaAlO2ÈÜÒºÖÐͨÈëHClÆøÌå

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B.1.0 mol CH4 ÓëCl2 ÔÚ¹âÕÕÏ·´Ó¦Éú³ÉµÄ CH3Cl ·Ö×ÓÊýΪ 1.0 NA

C.±ê×¼×´¿öÏ£¬11.2 L¼×ÍéºÍÒÒÏ©(C2H4)»ìºÏÎïÖк¬ÇâÔ­×ÓÊýĿΪ2 NA

D.0.1mol Cl2 ͨÈëË®ÖУ¬HClO¡¢Cl-¡¢ClO-Á£×ÓÊýÖ®ºÍСÓÚ 0.2 NA

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£¨2£©25¡æʱ£¬½« a mol¡¤L-1 µÄ´×ËáºÍ b mol¡¤L-1 µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ÈÜÒºµÄpH=7£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol¡¤L-1£¬a_______ b£¨Ìî¡°©ƒ¡±¡¢¡°©‚¡±»ò¡°=¡±£©¡£

£¨3£©¹¤ÒµÉϲÉÈ¡Óð±Ë®³ýÈ¥SO2£¬ÒÑÖª25 ¡æ£¬NH3 H2OµÄKb=1.8¡Á10£­5£¬H2SO3µÄ Ka1=1.3 ¡Á 10Ò»2£¬Ka2=6£®2 ¡Á 10Ò»8¡£Èô°±Ë®µÄŨ¶ÈΪ2.0 mo1/ L£¬ÈÜÒºÖеÄc(OH£­)=_____ mo1/ L£»½«SO2ͨÈë¸Ã°±Ë®ÖУ¬µ±c(OH£­)½µÖÁ2.0 ¡Á 10Ò»6mo1/ Lʱ£¬ÈÜÒºÖеÄ=_____________¡£

£¨4£©½«AgCl·Ö±ð·ÅÈ룺¢Ù5 mLË® ¢Ú10 mL 0.1 mol¡¤L-1 MgCl2ÈÜÒº¢Û40 mL 0.3mol¡¤L-1 ÑÎËáÈÜÒºÖÐÈܽâÖÁÈÜÒº±¥ºÍ ¢Ü20 mL 0.5mol¡¤L-1 NaClÈÜÒº £¬¸÷ÈÜÒºÖÐAg+µÄŨ¶È·Ö±ðΪa¡¢b¡¢ c¡¢d£¬ËüÃÇÓÉ´óµ½Ð¡µÄÅÅÁÐ˳ÐòÊÇ____________£¨ÓÃ×Öĸ±íʾ£©¡£

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A. ÇàÍ­Æ÷·¢Éúµç»¯Ñ§¸¯Ê´£¬Í¼ÖÐc×÷¸º¼«

B. ³±Êª»·¾³ÖÐCl-Ũ¶È´óÓÐÀûÓÚ¶à¿×·Û×´ÐâµÄÉú³É

C. ÈôÉú³É0.2 mol Cu2(OH)3Cl£¬ÔòÏûºÄµÄO2Ìå»ýΪ4.48L

D. »·¾³ÖеÄClÓëÕý¡¢¸ºÁ½¼«·´Ó¦µÄ²úÎï×÷ÓÃÉú³ÉaµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl¡ý

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