Question

【题目】现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知 A、B、C、D 四种元素的核内质子数 之和为 56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2（在标准状况下）；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素名称 A_______，B_______， E_______

（2）C 的简单离子结构示意图为_______

（3）A 与 E 形成的化合物的化学式为_______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______

（4）D 和 E 形成化合物在熔融状态下不导电，原因是______。

（5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是______，写出有关化学反应方程式______。

Answer 1

【答案】氧 磷 铝 S2： Al2O3 两性氧化物 无自由移动的离子 先出现白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+ 3NaCl，Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

设C的序数为x，则A为x-8，B为x-1，D为x+1，有x+ x-8+ x-1+ x+1=56，x=16，则A为氧，B为磷，C为硫，D为氯。1mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2（在标准状况下），则一个E失去三个电子转化为阳离子，与O2核外电子层结构相同，故E为铝。

（1）根据分析，A是氧，B磷，E为铝；

（2）硫的简单离子结构示意图为S2：

（3）氧元素与氯元素形成的化合物的化学式为Al2O3，因为既能与酸反应生成相应的盐和水，又可以与碱反应生成相应的盐和水，所以它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；

（4）氯元素和铝元素形成化合物AlCl3是共价化合物，由分子组成，无离子，故在熔融状态下不导电的原因是无自由移动的离子；

（5）向AlCl3溶液中滴入烧碱溶液，生成Al(OH) 3白色沉淀，滴加至过量，生成的氢氧化铝会溶解，生成NaAlO2，所以此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，后白色沉淀消失；有关反应方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+ 3NaCl，Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。