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    【题目】写出解释下列事实的离子方程式：

    （1）FeCl3水溶液呈酸性：_________

    （2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________

    （3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：__________

    【答案】Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq) 4I－+ O2 + 4H＋=2I2 + 2H2O

    【解析】

    （1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解，其水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；

    （2）CaCO3为难溶物，CaSO4为微溶物，即有CO32－(aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SO42－(aq)；

    （3）I－具有强还原性，容易被氧气氧化，离子方程式为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2﹣环氧丁烷如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2﹣环氧丁烷的说法不正确的是（ ）

    A. 化学式为C4H8O

    B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

    C. 能发生氧化反应和取代反应

    D. 二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

    A.a为外接直流电源的负极

    B.阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

    C.通电后H+从左室迁移至右室

    D.左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，实现了Fe3+的再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知 A、B、C、D 四种元素的核内质子数 之和为 56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2（在标准状况下）；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：

    （1）写出下列元素名称 A_______，B_______， E_______

    （2）C 的简单离子结构示意图为_______

    （3）A 与 E 形成的化合物的化学式为_______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______

    （4）D 和 E 形成化合物在熔融状态下不导电，原因是______。

    （5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是______，写出有关化学反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓(mol·L-1)

    CO2(g)

    H2(g)

    C2H5OH(g)

    H2O(g)

    C2H5OH(g)

    甲

    500

    0.20

    0.60

    0

    0

    0.083

    乙

    500

    0.40

    0.60

    0

    0

    丙

    600

    0

    0

    0.10

    0.30

    0.039

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 达平衡时,甲、乙容器内：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

    C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

    D. 达平衡时,转化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：.

    （1）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图：

    ①a点对应的溶液中c(HA)____c(A-)(选填“>”“<”或“=”)；b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

    ②K(HA)=_________。

    （2）已知：T℃时，Kw=1×10-12。在T℃时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。若所得混合溶液的pH=3，则a:b=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl2·2H2O的过程是：先将晶体配制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯：

    已知：在上述流程条件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）加入氧化剂X的目的是_______。得到溶液II，最适合作氧化剂X的是______（选填以下编号）。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （2）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH范围是_________________

    （3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，____，___，干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

    （2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

    （3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

    （4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

    A. 电解后溶液的pH增大 B. 电解过程中在阴极附近有沉淀生成

    C. 原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/L D. 电解后溶液中仍有Cu2＋

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