Question

【题目】按要求回答下列问题：.

（1）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图：

①a点对应的溶液中c(HA)____c(A-)(选填“>”“<”或“=”)；b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

②K(HA)=_________。

（2）已知：T℃时，Kw=1×10-12。在T℃时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。若所得混合溶液的pH=3，则a:b=_________。

Answer 1

【答案】< c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 1.0×10-5 9:2

【解析】

（1）根据图像起点，HA的pH=3，说明HA为弱酸，①a点溶质为HA和NaA，且两者物质的量相等，溶液显酸性，即有c(HA)<c(A－)；b点溶质为NaA，A－发生水解，溶液显碱性，即离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

②通过起点进行分析，c(H＋)=10－3mol·L－1，K(HA)=c(A－)×c(H＋)/c(HA)=10－3×10－3/0.1=10－5；

（2）此温度下，NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，反应后溶液显酸性，因此有（bL×10－2mol·L－1－aL×10－3mol·L－1)/（aL＋bL）=10－3mol·L－1，a:b=9:2。