Question

【题目】—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol·L-1)				物质的平衡浓(mol·L-1)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	0.60	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时,甲、乙容器内：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时,转化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、如果丙的温度为500K，则甲和丙为等效平衡，此时丙中C2H5OH物质的量浓度为0.083mol/L，但温度为600K时，丙中C2H5OH物质的量浓度为0.039mol·L－1<0.083mol·L－1，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应为放热反应，故A错误；

B、乙可以看作先通入0.20mol/LCO2和0.60mol/LH2，达到平衡时，此时乙醇的物质的量浓度为0.083mol/L，再通入0.20mol·L－1CO2，平衡向正反应进行，2c(C2H5OH，甲)>c(C2H5OH，乙)>c(C2H5OH，甲)，故B错误；

C、容器乙中反应物浓度大于容器甲，浓度增大，反应速率加快，即达到平衡时，容器甲中逆反应速率比容器乙中小，故C错误；

D、如果丙的温度为500K，则有a(CO2，甲)＋a＇(C2H5OH，丙)=1，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即a(C2H5OH，丙)>a＇(C2H5OH，丙)，则有a(CO2，甲)＋a(C2H5OH，丙)>1，故D正确。