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    【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

    ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

    A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，同时消耗nmolN2O4，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；

    ②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，不能据此判断平衡状态，故②错误；

    ③反应前后气体总质量不变、物质的量减小，则混合气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故③正确；

    ④混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；

    ⑤无论反应是否达到平衡状态都存在NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1，不能据此判断平衡状态，故⑤错误；

    ①③④正确，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    ①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

    ②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

    试回答：

    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________。

    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注视__________。

    （3）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由__________色变为__________色。

    （4）水中溶解氧的计算式是__________(以g/L为单位)。

    （5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，把下列各题的结果填在横线上。

    （1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

    （2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=_________________

    （3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液

    （4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液，则溶液的pH=_____________

    （5）0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1942 年，我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱， 他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

    NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；

    NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；

    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    (1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_______

    (2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。

    a．碳酸氢钠难溶于水

    b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    (3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

    第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

    请回答：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式_______。

    ②乙装置中的试剂是_______。

    ③实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______ (填分离操作的名称)。

    第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)。

    ①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从 a 管通入_______气体，再从b 管中通入_______气体。

    ②装置 c 中的试剂为_______(选填字母)。

    e．碱石灰 f.．浓硫酸 g．无水氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

    A. Fe 棒为负极，电极反应为 Fe-3e-= Fe3+

    B.能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气

    C.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄

    D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2﹣环氧丁烷如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2﹣环氧丁烷的说法不正确的是（ ）

    A. 化学式为C4H8O

    B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

    C. 能发生氧化反应和取代反应

    D. 二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl，有关物质物理性质如表：

    苯甲醛

    苯甲醇

    苯甲酸

    苯

    沸点/℃

    178

    205

    249

    80

    熔点/℃

    26

    ﹣15

    12

    5.5

    苯甲酸在水中的溶解度

    17℃

    25℃

    100℃

    0.21 g

    0.34 g

    5.9 g

    实验流程如下：

    （1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因________。

    （2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是___。

    A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

    B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

    C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

    D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

    （3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_______。

    （4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用___冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后洗涤晶体。

    （5）用电子天平准确称取0.244 0 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.100 0 molL﹣1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为___%（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是

    A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应

    B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

    C. 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐

    D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓(mol·L-1)

    CO2(g)

    H2(g)

    C2H5OH(g)

    H2O(g)

    C2H5OH(g)

    甲

    500

    0.20

    0.60

    0

    0

    0.083

    乙

    500

    0.40

    0.60

    0

    0

    丙

    600

    0

    0

    0.10

    0.30

    0.039

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 达平衡时,甲、乙容器内：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

    C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

    D. 达平衡时,转化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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