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【题目】SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质,下列说法正确的是

A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应

B. 硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维

C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸盐

D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高

【答案】C

【解析】

图中SiO2与CaO、CaCO3、Na2CO3反应不属于氧化还原反应,SiO2与C、Si与Cl2、SiCl4与H2的反应属于氧化还原反应。

A项、化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应,二氧化硅与碳反应生成硅单质和粗硅与氯气的反应是氧化还原反应,故A错误;

B项、光导纤维的成分是二氧化硅,不是硅酸盐,故B错误;

C项、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳,二氧化硅和盐酸不反应,可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙,故C正确;

D项、玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,玻璃属于混合物,没有固定的熔点,故D错误。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )

A.1mol乙酸的溶液中H+数等于0.1NA

B.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA

D.1 mol甲基所含的电子数为10NA

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【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

NO2N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为21 的状态

A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)写出下列有机物的系统命名或结构简式

_____________________

(CH3)2CH(CH2)3CH3 _____________________

3,4-二甲基-4-乙基庚烷_____________________

234-三甲基戊烷_____________________

(2)写出C5H12 的同分异构的结构简式并用系统命名法命名_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是

A. 锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用盐酸除去

B. 废旧钢材焊接前,可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处

C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

D. 为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:__________________________

(2)如图是一个电化学过程的示意图,据图回答下列问题:

①甲池是___________________装置。

②请回答电极的名称:Fe电极的电极名称是__________

③写出电极反应式:通入CH4的电极反应式是__________________________;Fe电极的电极反应式为______________________

④乙池中反应的化学方程式为___________________________;当乙池中石墨(C)电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时,200mL AgNO3溶液(设乙池溶液的体积变化可以忽略)的pH值=_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

(1)不考虑其它组的实验结果,从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________

(2)丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________

(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=________________mol·L-1, 混合溶液中,c(Na+)-c(A-)=_________________________mol·L-1 (不能做近似计算)。

Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=﹣92.4kJmol-1,在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1)从0~10min内,该反应的平均速率v(H2)=________________ ;该温度下,反应达到化学平衡时,化学平衡常数K=________________ (保留二位小数)

(2)该温度下,若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B.3v(N2)=v(H2)

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

(3)该温度下,分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡过程中,c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线;在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)~t的曲线上相应的点为________

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【题目】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法不正确的是( )

A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

B.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3

C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4H2O

D.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

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【题目】利用反应6NO28NH37N212H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为:2NH36eN26H

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

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