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    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

    A. Fe 棒为负极，电极反应为 Fe-3e-= Fe3+

    B.能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气

    C.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄

    D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降

    【答案】BD

    【解析】

    A．Fe 棒为负极，发生的电极反应为 Fe-2e-= Fe2+，故A错误；

    B．氧气和氢气得失电子能力不同，能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，故B正确；

    C．锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C错误；

    D．铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；

    故答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图回答，下列说法不正确的是

    A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

    B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

    C. 燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O

    D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，对该物质的说法正确的是

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    B. 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6 mol、7 mol

    D. 该分子中的所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法不正确的是(　)

    A. 它的核磁共振氢谱有8组吸收峰

    B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

    C. 它和丁基苯()互为同分异构体

    D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

    ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

    A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①盐酸；②二氧化碳；③高锰酸钾；④铝；⑤自来水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉；⑨纯碱

    (1)以上物质能导电的是_______________

    (2)以上物质属于电解质的是___________

    (3)以上物质属于非电解质的是_________

    (4)从上述物质选出一种或几种进行反应，写出既是氧化还原反应，又是化合反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是

    A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去

    B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处

    C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

    D. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

    下列说法中，不正确的是

    A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

    B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

    C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

    D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

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