【题目】以软锰矿粉(主要含有MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示:
已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下,氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4;Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
③常温下,当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时,可视为该金属离子已被沉淀完全。
(1)实验室预计需要使用480 mL 2 mol·L-1的硫酸,准备用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制,需用量筒量取浓硫酸________mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_______。
(2)加入硫酸亚铁的原因为_____________________________。
(3)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸,原因是_____________(用离子方程式表示)。“酸浸”时为加快反应速率可采取的措施是_____________________(至少写两个)。
(4)加入氨水应调节pH的范围为_______。“过滤II”所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_______(填化学式)
(5)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2,反应的离子方程式为_________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______。
【答案】54.0 500mL容量瓶、胶头滴管 将MnO2还原为MnSO4及酸浸时做催化剂 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 粉碎矿石、适当加热 4.68.1 (NH4)2SO4 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快,沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢
【解析】
(1)实验室用18.4molL1的浓硫酸配制480mL 2molL1的硫酸,容量瓶规格是500mL,稀释前后硫酸的物质的量不变,据此计算浓硫酸体积;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还 500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)软锰矿粉(主要含有MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)、硫酸亚铁先用稀硫酸酸浸,用双氧水将酸浸液中的亚铁离子氧化成铁离子,然后加入氨水调节溶液的pH使铁离子、铝离子转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,过滤除去杂质,滤液中含有锰离子,向滤液中加入碳酸氢铵溶液得到MnCO3沉淀,过滤后得到MnCO3,滤液中只有含有(NH4)2SO4;MnCO3经过焙烧得到高纯MnO2,据此解答。
(1) 实验室用18.4molL1的浓硫酸配制480mL 2molL1的硫酸,容量瓶规格是500mL,稀释前后硫酸的物质的量不变,浓硫酸体积=2mol/L×0.5L÷18.4mol/L=54mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需500mL容量瓶、胶头滴管,500mL容量瓶配制溶液、胶头滴管定容,故答案为:54.0;500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,且酸浸时硫酸亚铁作为催化剂,故答案为:将MnO2还原为MnSO4及酸浸时做催化剂;
(3)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸,因为二氧化锰会氧化浓盐酸,发生反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,将矿石粉碎与适当加热均可以加快反应速率,故答案为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,粉碎矿石、适当加热;
(4)常温下Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4,Mn2+开始沉淀的pH为8.1,所以加入氨水调节pH范围为4.68.1,“过滤”所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是(NH4)2SO4,故答案为:4.68.1,(NH4)2SO4;
(5)①“沉锰”过程中锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀,并放出CO2,该反应应的离子方程式为:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O,故答案为:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O;
②当温度高于60℃时,温度过高碳酸氢铵的分解速率显著加快,导致沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢,故答案为:温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快,沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢。
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【题目】铁和氧化铁的混合物共Xmol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到Ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则反应后溶液中Fe元素质量为( )
A.56(3X+Y)gB.56(3X-Y)gC.28(3X+Y)gD.28(3X-Y)g
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【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.25 ℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c()=c(Cl-)
B.25 ℃时,向10 mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c()的大小顺序为③>②>①
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【题目】下列说法或表示方法不正确的是( )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.由C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH= +1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol,则反应HCl(g)=H2(g)+
Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol
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【题目】磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)温度为时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol
,发生反应
,经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如下图。反应在前50s的平均速率
__________,反应达到平衡后,升高温度,则
______(填“增大”“减小”或“不变”),再次达到平衡后,
的平衡浓度为
,则反应的
_____(填“>”“=”或“<”)0。
(2)温度为时,若平衡时体系的总压强为p,该反应的平衡常数
______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)温度为时,上述反应若在恒压容器中进行,则达到平衡后,
的物质的量__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol,理由是___________。
(4)已知水解可生成亚磷酸
。常温下,
溶液的
,亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成
,则
的
溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。
(5)亚磷酸具有强还原性,可被氧化为。
与NaOH溶液反应,反应混合物中含磷各粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的,pH应控制在_________。
②已知:25℃时,的电离常数为
,
,
,则
时,溶液中
_________。
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【题目】某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是
A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应:
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D. 该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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【题目】某种飞船以和
为动力源,发生反应:
,反应温度可高达2700℃,若有
被氧化,则下列判断不正确的是( )
A.生成(标准状况下)
B.被还原的氮原子的物质的量为
C.转移电子的物质的量为
D.氧化产物比还原产物多
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【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号: B__________,C __________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,碱性最强的是_________。
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。
(4)E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。
(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
(6)画出D的核外电子排布图___________________________________________,这样排布遵循了____________原理和____________规则。
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【题目】常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.①所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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