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    【题目】某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，若有被氧化，则下列判断不正确的是（　　）

    A.生成（标准状况下）

    B.被还原的氮原子的物质的量为

    C.转移电子的物质的量为

    D.氧化产物比还原产物多

    【答案】B

    【解析】

    该反应中N元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以N2H4被氧化，N2O4被还原，N2既是氧化产物又是还原产物，当有1 mol N2H4被氧化，则有0.5 mol N2O4被还原，同时有1.5mol氮气生成。

    A．生成标准状况下氮气体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6 L，选项A正确；

    B．当有1 mol N2H4被氧化，则有0.5 mol N2O4被还原，则被还原N原子物质的量=0.5mol×2=1mol，选项B错误；

    C．当有1 mol N2H4被氧化，转移电子的物质的量=1mol×2×[0-（-2）]=4 mol，选项C正确；

    D．还原产物是氧化剂对应的产物、氧化产物是还原剂对应的产物，若有1mol N2H4被氧化，则氧化产物的物质的量是1mol，还原产物的物质的量是0.5mol，所以氧化产物比还原产物多0.5 mol，选项D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：

    （1）固体混合物中CuO的质量___。

    （2）盐酸的浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A.用物质A表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1

    B.用物质B表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1

    C.2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1

    D.2s时物质B的浓度为0.9mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

    已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

    ②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

    ③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

    （1）实验室预计需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，准备用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制，需用量筒量取浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。

    （2）加入硫酸亚铁的原因为_____________________________。

    （3）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________(用离子方程式表示）。“酸浸”时为加快反应速率可采取的措施是_____________________（至少写两个)。

    （4）加入氨水应调节pH的范围为_______。“过滤II”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_______（填化学式）

    （5）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

    ①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_________。

    ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与图象对应符合的是(　　)

    A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

    B. P2>P1，T1>T2

    C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C

    D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．

    （1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_________（填字母），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

    （2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________0.2000molL﹣1。

    （3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：

    （已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V（Na2S2O3）/mL

    21.90

    18.80

    22.10

    22.00

    ①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。

    ②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　)

    A.电解开始时阴极有H2放出

    B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu

    C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应

    D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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